On ajoute 12,0 g de NH4Cl pur à 125g d’une solution aqueuse de chlorure d’ammonium à 11,0% (pourcentage massique). Que vaut le pourcentage massique en NHACL de la nouvelle solution ainsi préparée ?
J’ai trouvé 18,8%
Puis on me demande de calculer la masse que l’on doit ajouter à 100g de solution de KNO3 à 15,0% (pourcentage massique) pour en amener la concentration à 25,0 % ?
Là je bloque je ne sais pas comment faire.
Une aide serait a bienvenue.
Merci d’avance.
Une solution de 100 ml qui contient 15% de KNO3 contient 15 g de KNO3. Pour arriver à une solution qui contienne 25% de KNO3, il faut rajouter 10 g de KNO3.
Si tu rajoute 10g de KNO3 il n'y aura plus 100 mais 110g au total (même raisonnement pour 100ml de solution), donc une solution à 25/110 = 22.73%.
La solution de depart contient 15g de KNO3 + 85g d'eau, tu vas ajouter x grammes à ta solution de depart. La masse totale de KNO3 est egale à x +15, la masse totale de la solution est egale à x + 15 + les 85g d'eau.
Si tu veux une solution à 25%, il suffit de résoudre l'equation
(x + 15) / (x + 15 + 85) = 0.25, je te laisse faire le calcul.
