Le pourcentage massique
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Le pourcentage massique



  1. #1
    invite9f31e17a

    Le pourcentage massique


    ------

    bonsoir,
    je ne me rappelle plus comment trouver le pourcentage massique...
    pourriez-vous me guider? ^^

    Merci

    -----

  2. #2
    ArtAttack

    Re : Le pourcentage massique

    de quoi ?
    a partir de quoi ?

  3. #3
    mach3
    Modérateur

    Re : Le pourcentage massique

    par définition le pourcentage massique d'une entité (un constituant ou une phase) dans un mélange est sa masse divisée par la masse du mélange (multipliée par cent pour avoir en pourcentage)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #4
    invite3eda2bb0

    Re : Le pourcentage massique

    bjr m@ch3

    j'ai un probleme pour resoudre cet exercise

    Combien de grammes de NaOH faut-il ajouter à 200 g d’une solution de concentration à 12,0 % massique en NaOH pour l’augmenter à 16,0 % ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite3eda2bb0

    Re : Le pourcentage massique

    j'ai un probleme pour resoudre cet exercise

    Combien de grammes de NaOH faut-il ajouter à 200 g d’une solution de concentration à 12,0 % massique en NaOH pour l’augmenter à 16,0 % ?

  7. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Le pourcentage massique

    Bonjour
    Dans 100g tu as 12g de NaOH
    Dans 200g tu as donc 24g de NaOH
    Au final, tu vas avoir 200+x g contenant 16% de NaOH
    Ces 16% pèsent 16/100*(200+x) g
    mais c'est également ce que tu avais plus ce que tu as ajouté, soit ici
    24 + x

    Reste à résoudre l'équation ...

    Bonne continuation

  8. #7
    invite3eda2bb0

    Re : Le pourcentage massique

    pardon Monsieur HarleyApril mais j'ai pas compris tu peut m'aider dans le meme sujet de mon exercise

  9. #8
    inviteeb17bd14

    Unhappy Re : Le pourcentage massique

    Bonjour
    J'ai également besoin d'aide à propose du pourcentage massique...

    Tout d'abord, lorsqu'on parle "d'acétone 99%" est ce que le 99% représente bien le pourcentage massique?
    D'autre part, j'ai un souci par rapport à mes calculs. En effet, on m'a demandé de trouver le volume correspondant à 0,025 mol (d=1,04)de benzaldéhyde.
    D'après mes calculs V=(0,025.(7.12+6+16))/1,04=2,55mL
    Est-ce que celà est juste?
    Ensuite il me faut trouver un volume d'acétone sachant qu'on a la réaction suivante: 2 benzaldéhyde + acétone -> dibenzalacétone
    et que l'on a de l'acétone 99%
    Je pensais faire: n(acétone)=n(benzaldéhyde)/2=0,0125mol
    m(acétone)=n.M(acétone)=0,0125 .(3.12+6+16)=0,725g
    Mais je crois que je suis parti très loin, donc si vous pouvez m'aider?
    Merci d'avance

  10. #9
    jeanne08

    Re : Le pourcentage massique

    Je vais reprendre doucement ce qui t'a été expliqué ...
    - Tu as 200g de solution avec 24g de soude au départ . Tu ajoutes x g de soude : tu as donc 24+X g de soude dans 200+x g de solution.
    - Le pourcentage de soude est donc : (masse de soude / massetotale)*100 soit ici ((24+x)/(200+x))*100 et ce pourcentage est 16 => d'où la valeur de x
    Courage !

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