Pourcentage massique

[invite3c9cb1b5]

Je bloque sur la dernière partie d'un exo en rapport avec la pourcentage massique merci de m'aider.

On dispose d'une flacon d'une solution d'acide chlorydrique concentrée où est notée sur l'étiquette l'indication suivante: 33% minimum en masse d'acide chlorydrique.On appellera cette solution So.

9/ La solution So a une masse volumique rO=1160g/L.Le pourcentage massique de la solution Sà représente la masse d'HCL dissous dans 100g de solution.

9.1/Quelle est la masse m d'un litre de solution So.
9.2/Calculer le pourcentage massique P(HCL) de la solution So.
9.3/L'indication de l'étiquette du flacon de solution d'acide chlorydriquee concentrée est- elle correcte?

Mes réponses:

9.1/m....= 1160g
9.2/P(HCL)= (1160/1260)*100=92,06
9.3/ Je ne comprend pas la notion.Aidez moi svp.

Pouriez vous vérifier mes résultats et m'aider pour la dernière question svp? Merci d'avance.
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[mach3]

Mes réponses:

9.1/m....= 1160g
9.2/P(HCL)= (1160/1260)*100=92,06
9.3/ Je ne comprend pas la notion.Aidez moi svp.

9.1 correct

9.2 ce résultat est impossible (le pourcentage massique maximum d'une solution d'acide chlorhydrique dans les conditions normales de température et de pression est 37%). D'où vient le 1260?

9.3 l'étiquette du flacon indique un pourcentage massique de 33%, cela correspond-t-il au pourcentage massique que tu as trouvé? (sauf que celui que tu as trouvé est faux a forciori)

pour les histoires de pourcentage massique <=> concentration, réfère toi au fil "questions récurentes en chimie"

m@ch3

[invite3c9cb1b5]

9.1 correct

9.2 ce résultat est impossible (le pourcentage massique maximum d'une solution d'acide chlorhydrique dans les conditions normales de température et de pression est 37%). D'où vient le 1260?

m@ch3

J'ai ajouté les 1160g aux 100g de la solution. Qu'elle est la formule s'il vous plait? je vais me rendre aux "question récurente" et voir si je trouve

[invite3c9cb1b5]

Je ne comprend pas comment trouver le pourcentage massique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

J'ai ajouté les 1160g aux 100g de la solution

c'est absurde...

le pourcentage massique c'est la masse d'acide chlorhydrique contenu dans 100g de solution. Il te faut la masse d'acide chlorhydrique contenue dans 100g de solution. Il n'y a pas un dosage ou quelque chose du genre dans les questions précédentes? avec les données que tu as mis dans ton premier post il est impossible de calculer le pourcentage, il faut soit une masse soit une concentration molaire à partir de laquelle on pourra calculer une masse

m@ch3

[invite3c9cb1b5]

Par les questions précedentes j'ai la masse m0=4,2.10^2, mais je ne vois pas le rapport avec la question 9/...
???

[mach3]

c'est la masse de quoi contenue dans quoi, et c'est quoi l'unité?? soit plus précis, je suis pas devin

m@ch3

[invite3c9cb1b5]

Dsl

Masse de chlorure d'hydrogène HCl dissous dans un litre de solution. m0= 4,2.10^2g.

[mach3]

bon alors tu as tout ce qu'il faut, qu'attends tu pour faire le calcul?

Masse de chlorure d'hydrogène HCl dissous dans un litre de solution : m0= 420g
Masse d'un litre de solution : m=1160g

Donc combien de grammes d'HCl dissous dans 100g de solution?
et quel pourcentage en déduis-tu?

m@ch3

[invite3c9cb1b5]

Merci j'ai compris. Je trouve P(HCl)=36,21
Je peux donc dire que, oui l'indication de l'étiquette est vrais puisqu'il s'agit d'un minimum, et j'ai un pourcentage massique P(HCl)=36,21;

[mach3]

bien,

bonne continuation

m@ch3