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Pourcentage massique



  1. #1
    xena1

    Pourcentage massique

    Bonjour, je mappelle Marion, j'a 18 ans et je prépare le concours d'ergothérapeute. Je fais de la chimie et je coince sur une question diffiile:

    Soit la réaction suivante:


    CxHyO + 'x+y/4-1)O2 = x CO2 + Y/2 H2O

    L'espèce A est: cxHyO.

    On a une combustion complète ds O2 pur d'une mass m=15,65 g de A.
    On a à la fin 19,48 L de CO2 et 15,65 g d'eau.

    Question: calculer le pourcentage massique de carbone présent dans A.


    Ma démarche: j'ai trouvé nf(CO2)=nf(H20). Donc y/2=x.
    De plus, le pourcentage massique de C ds A vaut: [x fois M(C)/M(A)]* 100 mais on ne connit pas y, donc comment faire? Faut-il utilier la masse de A? Si oui, comment?

    Merci de m'aider.

    -----


  2. #2
    oui_oui

    Re : pourcentage massique

    Bonjour Marion,

    tout d'abord, on te dit que la combustion est complète, ce qui signifie que tout A est transformer en CO2 et H2O.
    Tu peux remarquer qu'il n'y a du carbone que dans CO2.
    Donc, tout le carbone des 15.65g de A se retrouve dans les 19.48L de CO2.

    Il te suffit donc de trouver la masse de carbone contenue dans les 19.48L de CO2 pour savoir la masse de carbone qu'il y avait dans les 15.65g de A.

    Et enfin, un petit rapport des masses de A et de carbone te donnera le pourcentage massique de carbone dans A.

    Bon courage
    Oui_oui

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