Concentration molaire à partir de la masse volumique et du pourcentage de la solution

[invitee21a5b9c]

Bonjour à tous, je suis actuellement entrain de revoir mes bases de chimie seulement un exercice me pose problème est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à résoudre celui-ci?


Une solution aqueuse de H3PO4 d'une masse volumique de 1,169 g/cm3 contient 28,0% en masse de ce composé. Quelle est la concentration molaire du phosphate d'hydrogène dans cette solution ?

Réponses possibles
A. 3,34 mol/L
B. 3,56 mol/L
C. 3,73 mol/L
D. 3,97 mol/L
E. 4,14 mol/L

je sais que M H3PO4 vaut 98g/mol
Etant donné que le pourcentage vaut 28, cela signifie donc que j'ai 28 g de H3PO4 pour 100 g de solution.
A partir de là, je suis bloquée je ne vois pas comment faire intervenir la masse volumique dans mon calcul.

Merci d'avance
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[invite1c3dc18e]

on te demande la concentration molaire:= nbre de moles dans 1 litre. Tu prends donc un litre de ta solution et calcule son poids en utilisant la masse volumique

[invitee21a5b9c]

Merci bien, j'ai réussi à résoudre cet exercice

[invite270c37bc]

Quelqu'un pourrait me ré expliquer svp :/?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite270c37bc]

J'ai pas très bien compris comment on passe de l'un à l'autre. ..