Démontrer que l'électrode de référence est constante.

[invite83ca4bb3]

Bonsoir,
S'il vous plait, comment faire pour démontrer que l'électrode de référence est constant?
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[moco]

Parce qu'elle n'est pas en contact direct avec la solution que l'on titre. Elle n'est en contact avec elle qu'à travers un pont salin, ou une jonction équivalente qui empêche la contamination de la surface de travail de l'électrode de référence.

[invite83ca4bb3]

Ah bon, merci.

[Chalco]

Bonjour,
S'il s'agit de démontrer que le potentiel d'une électrode de référence est constant, il suffit d'écrire l'équation de Nernst correspondant au couple redox qui constitue l'électrode, puis de dire que la concentration du composant soluble est constante (Cl^- dans le cas d'une électrode au calomel, par exemple).
S'il s'agit de vérifier que le potentiel d'une électrode donnée est égal au potentiel théorique, il faut le comparer au potentiel d'une électrode de référence dont on est certain de la valeur (électrode neuve, ou conservée uniquement pour ça, une référence "de référence" en quelque sorte).

[A voir en vidéo sur Futura]

[40CDV20]

Bjr,
+1 avec moco, c'est la définition de l'électrode de référence à double jonction.
Au delà que faut il entendre par stable ?
Si on considère l'électrode au calomel (toujours prisée des électrochimistes), le potentiel de demi pile de ce système de référence varie en fonction de la concentration des ions chlorures (v Chalco) selon les lois qui régissent le comportement d'une électrode du secons ordre. Pour situer, saturée en KCl +241mV, molaire +280mV et 0.1M +334mV.
Ceci posé, l'électrode n'est pas stable envers et contre tout, elle est particulièrement sensible à une élévation de température au delà de +45°C. Mais utilisée dans des conditions optimales, je ne pense pas me tromper en disant que l'électrode au calomel a une reproductibilité supérieure à celle au chlorure d'argent pourtant d'utilisation largement majoritaire aujourd'hui.
Cdt.