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Concentration molaire volumique...




  1. #1
    aline94

    Red face Concentration molaire volumique...

    Bonjour ! est ce que vous pourriez m'aider pour une petite question en chimie et aussi me corriger?

    -> On place 1,00 g de chlorure de cuivre (II) CuCl2 ,solide ionique , dans une fiole jaugér de 250mL et on complete avec de l'eau distillée.

    1) Calculer la concentration molaire volumique en chlorurue de cuivre (II) de la solution
    Je ne connais pas la formule mais je pense que sa doit être : c =n/v
    avec n = 1.00g et V=0.25 L
    ce qui nous donne c =4 g.L
    Est ce que c'est bien ca?

    2) Quelles sont les ions présents dans la solution ?
    Je pense que c'est Cu 2+ et Cl2- .

    3) Calculer la concentration molaire volumique de chacun des ions

    -----


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  3. #2
    cadetr

    Re : Concentration molaire volumique...

    Citation Envoyé par aline94 Voir le message
    Bonjour ! est ce que vous pourriez m'aider pour une petite question en chimie et aussi me corriger?

    -> On place 1,00 g de chlorure de cuivre (II) CuCl2 ,solide ionique , dans une fiole jaugér de 250mL et on complete avec de l'eau distillée.

    1) Calculer la concentration molaire volumique en chlorurue de cuivre (II) de la solution
    Je ne connais pas la formule mais je pense que sa doit être : c =n/v
    avec n = 1.00g et V=0.25 L
    ce qui nous donne c =4 g.L
    Est ce que c'est bien ca?

    2) Quelles sont les ions présents dans la solution ?
    Je pense que c'est Cu 2+ et Cl2- .

    3) Calculer la concentration molaire volumique de chacun des ions
    Salut

    Pour la première question, tu y es presque. On te demande la concentration volumique et non massique!
    Pour la deuxième question; tu as bon pour Cu2+ mais pas pour Cl2-.....

    Et après on verra quand tu auras trouver les petites erreures..

    Bon courage
    A+

  4. #3
    lft123

    Re : Concentration molaire volumique...

    Bonjour,

    1) on te demande la concentration molaire !

    n (nb de mol)=m/M
    (m=masse de CuCl2 en g, M=masse molaire en g/mol)

    et C = n/V (V = volume en L)

    2) Cu2+ et 2 Cl-

    3) CuCl2 --> Cu2+ + 2Cl-

    le nb de mol d'ion cuivrique et égal au nb de mol de chlorure cuivrique.
    le nb de mol d'ion chlorure (Cl-) est égal à quoi d'après l'équation de dissolution ?

    @+


  5. #4
    mach3

    Re : Concentration molaire volumique...

    Je ne connais pas la formule mais je pense que sa doit être : c =n/v
    avec n = 1.00g et V=0.25 L
    ce qui nous donne c =4 g.L
    Est ce que c'est bien ca?
    on te demande la concentration molaire et non pas massique. n, la quantité de matière, ne vaut pas 1g, vu qu'elle doit s'exprimer en moles. tu dois utiliser n=m/M d'abord, avec m la masse (la c bien 1g) et M la masse molaire du chlorure de cuivre.

    m@ch3

    PS: wa.... ce rush... doublé deux fois en moins d'une minute!!
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    aline94

    Re : Concentration molaire volumique...

    a ok
    dc pour le 1)
    on a : c= n/V
    n = m /M = 1/(63.5+35.5*2) =1/134.5 =7.43*10-3 mol

    donc c =7.43*10-3 /0.25 =2.9 *10-2

    pour la 2) merci "lft123" ^^

    et pour la 3) je n'ai tjs pas compris la méthode

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lft123

    Re : Concentration molaire volumique...

    nCuCl2 = nCu2+

    et

    2 nCuCl2 = nCl-

  9. #7
    aline94

    Re : Concentration molaire volumique...

    ok j'ai compris ,en fait c'est tout bête!
    et pour le 1 ) c'est bon ou pas?

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