bonjour voila je suis nouveau et j'ai un probleme pour equilibrer cette équation :
la combustion complète du gaz butane C4H10 dans le dioxygène produit du Dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d'eau:
je pense que l'équation c'est celle ci mais j'arrive pa à l'équilibrer.
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O
voila . Pouvez vous m'aider a l'équilibré merci !
Bonjour,
Commence par exemple en équilibrant le carbone en mettant le bon nombre de CO2, puis équilibre l'hydrogène en mettant le bon nombre d'H2O. Enfin, équilibre le bon nombre d'O2.
justement j'arrive a :
C4H10 + O2 ---> 4CO2 + 5H2O
et je vois pas comment équilirer les O2
Combien y a t-il d'oxygène à droite ? Combien faut-il mettre de moles de O2 pour avoir le même nombre à gauche ? Si travailler avec des demi-moles te dérange, multiplie tout par 2.
donc ca donne :
C8H20 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
C'est ca ???
Absolument pas. Tu as changé les molécules. C8H20 n'a rien à voir avec C4H10.
Quand je parlais de multiplier par 2 --> 2 C4H10 + ...
d'accord merci
