Bonjour,
Sur plusieurs exemples, la méthode vsepr et le schéma de lewis semble entrer en contradiction :
Ex : pour XeF4.
Xe estr un gaz rare : configuration externe : 5s2,5p6----> 8 électrons de valence.
Et pour F : 2s2,2p5.
Selon le schéma de lewis et théoriquement, le Xe ne peut se lier à d'autres atomes (4 doublets non liants)
Or, il se trouve que la molécule XeF4 est apparemment viable selon la méthode vsepr :
Xe : 8 électrons de valence.
F : 1 électron célibataire.
n= (1/2)*(8-4*1) = 2
----> molécule de type AX4E2.
Comment cela est-ce possible ?
Pourquoi le nombre de doublets non liants de A (atome centrale) =
(1/2)*(Nbre d'électrons de valence de A - somme (mi*vi)) ?
De plus, quand on a une molécule donnée, comment savoir quel est l'atome central, quels sont les ligands ?
Merci d'avance.
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