Bonjour
Je voulais savoir comment le graphène, composé de carbone en structure hexagonale (chaque atome étant lié a trois autres) pouvais être stable alors que le carbone "préfère" être lié par par 4 liaison covalente. Deux solution possible :
-La quatrième liaison possible est "libre", et donc le graphène est chargé
-Il y a une double liaison covalente, mais comment celle-ci s'agencent elles?
Merci d'avance
Bonsoir,
Tous les atomes sont hybridés sp². Les électrons sont délocalisés sur tous les atomes de carbone. C'est la même structure que les composés aromatiques (benzene, napthalene, anthrancene, ...). Ca explique la structure plane du graphène.
Meme structure que le benzen, ca veux dire les doubles liaison? (dsl, la chimie n'est pas mon fort)
Le fait que les électrons sont partagé par tout l'ensemble expliquent il les propriété conductrice d'électricité?
Sinon j'ai rien compris a tous histoire de sp²...
Sinon, c'est pareil pour les nanotubes de carbone?
http://fr.wikipedia.org/wiki/Hybridation_(chimie)Envoyé par oOPtiluOo
