masse moléculaire

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Bonsoir, j'aurais besoin d'un coup de main pour un exercice, merci d'avance, voici l'énoncé :
En supposant que l'air soit composé de 20% d'oxygène et de 80 % d'azote et que chacun de ses gaz a une molécule diatomique, calculer la masse moléculaire "effective" de l'air. Estimer le nombre de molécules dans un cm^3. Calculer le nombre de molécules d'oxygène et d'azote.

Je sais que la masse effective de l'air va s'exprimer en uma (unité de masse atomique)

Merci beaucoup de votre aide.
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[arrial]

Je sais que la masse effective de l'air va s'exprimer en uma (unité de masse atomique)

… euh …

Non.

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[arrial]

… si ? …

[arrial]

… mais 29 g/mol divisé par le nombre d'Avogadro, ça fait quoi alors ?
des g/mol/Avagadro = des uma ???

[A voir en vidéo sur Futura]