Problème sur les changements de températures et d'état

[invite3d2daf0a]

Bonjour,

Je viens vous trouver, car je planche depuis un petit moment sur un exercice de physique dont l'énoncé est le suivant :

"On met en contact 1[kg] d'eau à 10[°C] et 1[kg] de glace à -10[°C]. Déterminez l'état d'équilibre.

J'ai donc pensé que vu que la chaleur massique de l'eau est 2x plus grande que celle de la glace, à poids égale, toute la glace devrait fondre.

J'ai donc posé l'équation suivante : c_eau*m_eau*(T_éq - T_eau) + c_glace*m_glace*(0 - T_glace) + L_glace*m_glace + c_glacefondue*m_glacefondue*(T_éq - 0) = 0


J'ai donc isolé T_éq donc : T_éq = -L_glace*m_glace + T_glace*(c_glace*m_glace ) +T_eau*(c_eau*m_eau) / (c_eau*m_eau+c_glacefondue*m_glacefondue)

P.S.:
c_eau = 4186
c_glace = 2060
L_glace = 3.3*10^5

P.S.2: J'ai mis les masses dans le calcul, mais il est clair que celles-ci valant 1[kg] elles peuvent être enlevées.

Et donc en faisant ce calcul j'arrive à des résultats de -40[°C] ou autres donc impossibles.



Merci d'avance pour toute aide apportée
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[invite6dffde4c]

Bonjour;
Vous ne pouvez pas faire le problème en écrivant une équation. Vous ne savez pas, au départ, si le résultat final sera un mélange d'eau et glace ou si ce sera que de l'eau ou même si ce sera que de la glace.

Donc, il faire le calcul en plusieurs étapes. Glace -> 0° et eau > 0°. Possible?
Puis voir combien de glace on peut fondre avec la chaleur qui reste à l'eau avant 0°C. Et s'il en reste encore de la chaleur, voir à quelle température toute l'eau va finir.
Au revoir.

[invite3d2daf0a]

Merci, je vois à présent comment le résoudre.