bonjour !
dans mon cours on me dit que les changements de phase ( par exemple la sublimation ) se font à T°C constante mais que cela dépend de la pression!
Or la pression dépend bien de la température ? c'est pourquoi je ne comprends pas ... merci de votre aide
Ca dépend de ce qu'on étudie. Prenons un gaz parfait, on sait que PV = nRTEnvoyé par carottg
avec P la pression
V le volume occupé par le gaz
n la quantité de matière (nombre de moles)
R la constante des gaz parfait
et T la température.
Si on comprime le gaz avec un facteur 2, c'est a dire qu'on le comprime jusqu'à ce qu'il occupe la moitié du volume, sa pression sera multiplié par 2 donc :
2P x V/2 = nRT
la quantité de matière n'ayant pas changé la température reste la même, malgré l'augmentation de pression.
Il est claire que la pression est relié a la température, mais pas toujours de façon simple. Par exemple pour un solide ou même pour un liquide, dans certains cas, on peut négliger l'augmentation de volume lié a la température.
Pour ce qui est des changement de phase, par exemple la vaporisation de l'eau, la température considéré est celle de l'eau liquide car c'est ce corps là qu'on chauffe. Or toutes les molécules ayant une température supérieur à 100°C ne sont plus liquide, elles sont en phase vapeur, leur température n'est pas mesuré, il est donc normal que l'eau bout toujours à 100°C.
Pareil pour la condensation, c'est la température de la vapeur qui va nous intéresser et dans ce cas, toutes les molécules ayant une température inférieur à 100°C ne seront plus en phase vapeur.
La pression va jouer sur ces températures car du point de vue microscopique, les molécules qui sortent de la phase liquide ont une énergie cinétique telle que les énergies de liaison inter-moléculaire deviennent négligeable. Mais en forçant les molécules à se rapprocher les unes des autres (en augmentant la pression) on va favoriser les liaisons et donc déplacer la température d'ébullition.
