bonjours a tous,
lorsqu'on réduit la pression l'eau bouille a une température ambiante.
je me demandais si on prend de l'eau on la met dans un contenant puis on retire la pression pour qu'elle bouille a température ambiante puis on
le selle le contenant l'eau bouillera t-elle indéfiniment?
j'pense pas, la vapeur d'eau va créer une pression qui stoppera le phénomène je crois.le selle le contenant l'eau bouillera t-elle indéfiniment?
merci,
c,est bien ce que je pensais je voulais en etre sur.
Oui,Envoyé par Castiatis
c'est ce que j'aurais dit aussi.
Si le récipient est fermé.
En fait, à temperature ambiante, même si on ne dit pas que l'eau bout, l'eau s'évapore aussi.
On dit qu'un liquide bout lorsqu'il devient inutile d'essayer d'ajouter de la chaleur, l'agitation moleculaire ne pourra pas fournir plus d'energie à une pression donnée.
Par exemple, il est tres dur de faire cuire des patates sur le Mont Everest.
L'eau bout, certes, et on peut chauffer comme on veut, la chaleur du liquide n'atteindra jamais 100°.
On ne peut qu'atteindre sa température d'ébulition. Toute l'energie suplémentaire (le liquide s'homogénéisant) servira à transformer le liquide en eau.
Ce qui ne concerne pas les patates.
Cette chaleur transformera simplement un peu plus le liquide en gaz.
Donc la patate ne cuit pas bien, puisqu'elle est à temperature plus basse. (à temperature ambiante, au sens stricte, ça va être tres tres long, et de manière plus générale, pas du tout)
Donc si on dit, l'eau bout à 25°, sous basse pression (récipent sans air et fermé), cela signifie qu'on ne peut pas lui fournir plus n'energie thermique.
Est-ce possible ?
Difficilement, puisque'il va apparaitre, je pense, une phase gazeuse, qui va fournir une pression, et donc la pression devra être maintenu basse par un artifice et une depense energetique exterieur.
Une petite explication suplémentaire ici :
http://www.cnrs.fr/cw/dossiers/dosea...ie/8terre.html
Bonjour
Cette explication est hors de propos. Si le récipient est fermé l'eau vas rester en ébullition le temps d'atteindre un équilibre (la pression de vapeur saturante), puis l'ébullition vas s'arrêter.
On peut aller droit au but et énnoncer des "règles" éffectivement.
Ou tenter d'en comprendre le sens.
On a donc une vapeur d'eau saturante.
On connait la valeur de la vapeur d'eau saturante à 25° ?
Donc ici on a une phase gazeuze à 31.69 mbar
Psat = 0.03169 bar (31.69 mbar) pour T=25 ºC.
En admettant que le recipient est fermé et isolé.
Vous savez comment la phase gazeuse se présente dans le récipient ? Sous la forme de bulles ?
Quand je disais que l'explication est hors de propos je parlais de la citation du CNRS; que l'eau soit censée être en ébullition à 0 ou -80°C ne change pas le raisonnement.
D'accord, c'est plus clair.
Donc j'aurais bien aimé avoir votre avis concernant la manière dont va se présenter la phase gazeuse dans le récipient, disons fermé (et sans air, puisqu'il ne s'agit pas d'une nécéssité dans l'énnoncé, bien que ce soit pratique).
On part donc d'un liquide.
La phase gazeuse se présente comme un gaz incolore, elle n'apparait pas comme de la vapeur comme on en voit au dessus d'une casserole.
Donc, inclue dans le liquide ?
Comme des toutes petites bulles, que l'on pourrait peut-être même voir apparaitre sur le bord du récipient ?
Si il n'est pas totalement isolé et qu'on le touche par exemple, et qu'il présente des aspérité.
Le récipient etant à 25°C et le corps à 37°C.
C'est un peu la question que je me posais.
Non, on ne voit que de l'eau avec un vide au dessus, comme dans une bouteille d'eau ordinaire.
Si on prend un tel récipient dans la main il se produira une ébullition pendant quelques instants, puis elle s'arrêtera dès que la pression sera devenue suffisante pour retourner à l'équilibre.
Il y a une 20aine d'année on trouvait couramment des petits gadgets en verre qui fonctionnaient sur ce principe (ils contenait de l'alcool coloré à la place d'eau). En le prenant dans le creux de la main le liquide entrait en ébullition.
Merci.
C'etait la confirmation que j'attendais.
