Exo energie thermique0

[phil1988]

Salut tout le monde, j'ai un petit souci en physique, sur les énergies thermique.
Voici l'exercice qui me pose problème:

L'énergie dont a besoin toute cellule provient de la dégradation de molécules organiques riche en " énergie chimique potentielle ". Le glucose de formule C₆H₁₂O₆ est l'un des combustibles biologiques les plus courants.

1°) La réaction de dégradation oxydative aréobie du glucose s'écrit:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ==> 6CO₂ + 6H₂O + Q

avec Q = -2820 kJ.mol^-1

Calculer, dans ces conditions, l'énergie mise à disposition par la dégradation de 1 gramme de glucose.
Masse molaire du glucose : 180 g.mol^-1

Bon la je pense que sa peut aller j'ai fait sa :

n C₆H₁₂O₆ = 1/180 = 5,5 .10^-3 mol

E 1g = -2820 x 5.5 .10^-3 = -15,51 kJ

2°) L'énergie libérée par la combustion de 10 grammes de glucose est utilisée pour échauffer un litre d'eau.
Calculer l'élévation de température de l'eau.

Heu la par contre je bloque un peut je ne sais pas quelle formule utilisée.

Je pensais utilisé la formule suivante : Q = m x c x (0f - 0i)
Mais vu que l'on a pas de température finale ou initial, ce n'est pas très utilse je trouve.

Pouvez-vous m'aider ? Merci
-----

[inviteb85b19ce]

Je pensais utilisé la formule suivante : Q = m x c x (0f - 0i)
Mais vu que l'on a pas de température finale ou initial, ce n'est pas très utilse je trouve.

Salut,

Si, c'est bien ce qu'il faut utiliser.
On te demande juste une variation de température, celle-ci vaut donc (d'après la formule) :

[phil1988]

D'accord, mais je trouve une valeur négative, je ne comprend pas trop ce résultat.
n 10g = 10/180 = 5 .10^-2 mol

0 = Q/mc = -2820/5 .10^-2 x 4180 = -13,5 °C

Je me suis trompé ?

[invite19431173]

Attention, il s'agit de kJ/g !

Sinon, la chaleur cédée = chaleur prise donc

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb85b19ce]

Oui, petite erreur : Q est positif = +2820 kJ/mol

La valeur que tu donnes plus haut est l'enthalpie de la réaction H° = -2820 kJ/mol, valeur négative comme dans toute réaction exothermique.

Sinon, pour le calcul, le m représente la masse d'eau, pas la masse de glucose...
Aussi, la capacité calorifique de l'eau liquide est C = 4180 J/kg/K

[edit]benjy est dans la place...

[phil1988]

Donc 0 = Q/mc = 2820/1 x 4180 = 0.67 °C

Donc l'élévation de la température est de 0.67 °C pour un litre ?
je n'ai pas vraiment compris a quoi va corespondre le résultat, certe a 0.67 °C mais par rapport a quoi ? A un gramme de glucose, je suis perdus....

[inviteb85b19ce]

Ok, reprenons :

Quantité de chaleur libérée par la combustion des 10g : Q = ...
Masse d'un litre d'eau liquide m = 1 kg
Capacité calorifique massique de l'eau liquide : C = 4180 J/kg/K

Reste plus qu'à appliquer la formule en faisant attention aux unités.

[phil1988]

2820 kJ = 2,82 .10⁶ J

Donc 0 = 2,82 .10⁶/1 x 4180 = 671,64 °C

J'ai du encore me tromper.......

[invite19431173]

J/mol ? J/kg ? Attention aux unités !

[phil1988]

Mais comment je peut passer de moles a des grammes ou killogramme ??

[invite19431173]

Il faut que tu élmines les les moles et litre pour n'avoir plus que des joule : tu fournis X joules au système, L'eau reçoit donc ces X joules sous forme de chaleur.

-Q = n.c.(T-T°) avec Q en joules, et c en J/mol/K

Si c est en J/g/K tu prends la masse "m" et non le nombre de moles "n". Raisonne sur les unités !

[phil1988]

Heu je m'embrouillais un peut beaucoup dans les unitées alors j'ai changé de technique:

4180 J ==>^Echauffe 1 Litre H₂O A 1°C
156.6 KJ ==> DeltaQ

DeltaQ = 1,565 .10⁵ X 1 / 4180 = 37,4 °C

D'ou une élévation de la température de l'eau a 37,4°C.

C'est correcte ?