Cryoscopie

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Bonjour, dans la cryoscopie : un cristal de glace ne fond pas dans l'eau pure à 0°C, mais d'aprés ce qu'on sait l'eau à 0°C est gelée... ne peut pas etre en phase liquide! c , y aurat il une explication ? MERCI
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[FC05]

à 0°C il y a équilibre etre les deux phases !

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Il faut apporter de l'énergie supplémentaire pour les changements de phases. Par exemple, un cristal de glace ne fondra pas à 0°, il lui faudra un apport d'énergie supplémentaire pour passer de l'état solide à l'état liquide. Pendant le changement de phase, la température reste constante.
Par exemple : tu as un bout de glace à -10°. Tu le chauffes jusqu'à atteindre 0°. A ce stade, il reste solide. Tu le chauffes encore un peu ( 6 KJ pour la glace ), et il se transforme en liquide, et reste à 0°. Cette quantité de chaleur est appellée "enthalpie" et sert juste au changement de phase, sans élever la température.
J'éspère avoir été clair.

[zoup1]

Pour être plus précis,
cette quantité de chaleur s'appelle plutot la chaleur latente et elle s'exprime en Joule/gramme ou en Jouel/mole plutot.
cette chaleur latente est égale à la difference d'enthalpie massique ou molaire entre les 2 phases à la température de transition.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8c514936]

Et pour rajouter mon grain de sel aussi :

d'aprés ce qu'on sait l'eau à 0°C est gelée... ne peut pas etre en phase liquide!

Si ! à 0 degré (sous la pression atmosphérique) l'eau peut être liquide ou solide, ou se présenter sour un mélange des deux.

[inviteb22560c1]

un grand merci de m'avoir éclairée sur la question et pour ces précisions , Bonne et heureuse année à vous tous