Bonjour je suis en 1ère s et j'ai un dm de physique :
A partir de 1885, les physiciens ont découvert que les longueurs d'ondes des raies du spectre de l'hydrogène obéissent à la loi mathématique suivante (formule Rydberg)
1/ lambda = R(hydrogène)(1/p^2-1/q^2)
où R(hydrogène) est une constante et p et q sont des nombres entiers non nuls
Cette formule contribua à la découverte de la quantification des énergies de l'atome d'hyfrogène par Bohr en 1913, et lui permit d'établir que les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont sonnés par la relation suivante :
En=-E0/n^2
où "n" est un entier supérieur à 0 et E0=13,6eV
a) Comment la formule de Bohr montre-t-elle que les énergies de l'atome d'hydrogène sont quantifiées?
b) Quelle est la valeur minimale de (n)?
A quel état particulier de l'atome correspond-elle?
Comment qualifie-t-on les autres états?
c) En utilisant la formule de Bohr, exprimer l'énergie d'un photon émis lors d'une transition du niveau "q" au niveau "p" (q>p)
d)Montrer que la longueur d'onde de ce photon est donnée par la formule de Rydberg et donner l'expression de R(h)en fonction de E0, h et c.
J'ai déjà fait les questions a et b
Merci d'avance de votre aide
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