Le problème: La masse atomique du cuivre est 63 et sa densité de 9
Q1: combien pèse 1cm3 de cuivre?
Q2: Calculer le nombre de noyaux présents dans 1 cm3 de cuivre? On admettra que ce nombre est aussi celui des électrons libres présents.
Pour la Q1 j'ai d'abord calculé la masse molaire atomique:M(cu) 63g/mol
Puis la masse atomique: m(cu)1,04.10^623 g
d=m/V donc V=1,15. 10^27 m3
Je trouve O,O1g/cm3 (la réponse doit être 9g/cm3)...
Merci de m'aider
Nicolas
Q1 : ρ(eau) = 1 kg/dm3 et d(cuivre) = ρ(cuivre)/ρ(eau) = 9 => ρ(cuivre) = 9kg/dm3 = 9000g/dm3 = 9g/cm3.
Q2 : nombre de noyaux = masse de l'échantillon de Cu / masse d'un noyau de Cu = 0,009/(63x1,660.10^(-27)) = 8,6.10^(22) noyaux.
Dernière modification par invite876467890 ; 30/01/2013 à 22h58.
Je ne comprends pas ce calcul : " Puis la masse atomique: m(cu)1,04.10^623 g "
Ensuite : d=m/V c'est FAUX !
d est la densité, c'est le rapport de la masse volumique de ta substance sur la masse volumique de l'eau (1 kg/dm3).
Et justement, la masse volumique notée "ρ" est égale à m/V.
Mais le fait que la masse volumique de l'eau soit égale à 1 kg/dm3 cause certaines confusions entre densité et masse volumique : en règle générale, si l'on exprime la densité d'un matériau par rapport à la masse volumique de l'eau, la valeur de cette densité est égale à la masse volumique du matériau en question, mais sans dimension! (une masse volumique s'exprime en kg/m3, puisque la densité est le rapport de deux masses volumiques, alors elle n'a pas de dimension).
Bonjour.Envoyé par loulou_d
Oui. Il est vraiment malheureux que l'enseignement en France ait décidé d'appeler "densité" ce que le reste du monde appelle "densité relative". Comme c'est récent, je soupçonne que ce fut pour pouvoir continuer à dire "la densité de l'eau est égale à 1" après l'instauration du système S.I. qui la faisait passer à 1000.
Au revoir.
Bonjour,
Je vous remercie.
Effectivement je n'avais pas fait le lien avec la masse volumique de l'eau.
Cordialement
Christophe
