Bonjour, je souhaiterais simplement savoir si les masses atomiques données sur les sites internet sont celles des isotopes les plus présent dans la nature, car celà m'étonnerait bien evidemment que la masse atomique ne change pas selon les isotopes donnés !
http://fr.wikipedia.org/wiki/Krypton , on a par exemple le Krypton, avec une masse atomique de 83.798 u ; cette masse atomique est bien celle de l'isotope le plus présent, c'est à dire le Krypton 84 (57%) ?
C'est la moyenne des masses atomiques des différents isotopes, pondérées par leurs abondances relatives... Comme le 84Kr est nettement plus abondant que les autres, il est effectivement normal que la masse atomique moyenne soit proche de celle du 84Kr.Envoyé par le physicien
Bien évidemment que la masse atomique varie d'un isotope à l'autre puisque ce sont différentes formes d'un élément qui diffèrent entre elle par leur masse.
Il faut voir maintenant sur quel site tu vas chercher les masses atomiques relatives mais normalement on donne la masse atomique relative moyenne, c'est-à-dire la somme des masses de tous les isotopes pondérées par leur abondance naturelle.
exemple:
On retrouve, dans la nature, 75,77% de 35Cl de masse 34,97 et 24,23% de 37Cl de masse 36,97.
La masse atomique relative moyenne du chlore sera donc : (75,77*34,97+24,23*36,97)/100=35,45
merci , c'est donc pour ça que mes calculs sont erronés !!
mais comment trouver la bonne masse atomique d'un isotope en particulier ?
oui , je cherchais sur plusieurs sites qui me donnent les memes valeurs (par exemple wikipedia), et comme je croyais que c'etait la masse de l'isotope en plus grande abondnce, et rajoutais le nombre de neutrons à l'atome
par exemple un atome de Krypton 84, pour arriver à la masse d'un atome de krypton 94, je rajoutais 10x 1.0086 (1.0086 etant la masse d'un neutron en Da) à la masse que je trouvais
