Bonjour, j'ai un petit problème que j'ai rencontré dans un exercice de thermodynamique. On me donne une pièce avec ses dimensions (donc son volume) rempli d'un gaz (air) considéré parfait diatomique (donc avec gamma = 1,4).
Tout d'abord on me demande "d'exprimer" la quantité de matière de gaz dans la pièce.
Je donne donc n = PV/RT jusque la tout va bien.
En suite on me demande d'exprimer cp (capacité calorifique molaire) et d'en déduire Cp (même chose mais pas molaire) et de calculer Cp (de l'air dans la pièce). On me donne la pression qui est de 1 bar.
Pour cp je donne cp = R/(gamma-1).
Ensuite Cp = ncp donc Cp = PV/T(gamma-1)
J'ai beau chercher je vois pas comment on calcul Cp sans la température. J'ai essayer des truc avec la relation de meyer mais ça n'a pas aboutit. J'ai aussi pensé à supposer T=20°C vu que Cp dépend peu de T à priori mais c'est pas très rigoureux...
Une idée ?
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