Loi de Boyle et Mariotte
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Loi de Boyle et Mariotte



  1. #1
    Neowane

    Loi de Boyle et Mariotte


    ------

    Bonsoir

    Dans une semaine, j'ai examen de physique et je bloque sur un petit problème ( le 2 )

    En fait dans la loi de boyle et Mariotte on établit que (p1.V1)T1=(p2.V2)T2 pour une même masse de gaz, or c'est ce "même" qui me dérange car je ne vois pas comment résoudre le problème autrement, celui-ci nous demande de trouver la masse de gaz qu'il fait ajouter.

    Si le piston conserve sa position d'équilibre, les forces F2 et F3 des cas respectifs à température 25ºC et 80ºC sont égales à celle que l'atmosphère exerce sur 1m^2 du piston ?

    Ou alors je me trompe et par position d'équilibre, on sous entend que le piston est stable et n'arrive plus à "pousser" ?

    Merci

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Salut !

    Désolé, j'ai dû supprimer ta pièce jointe, sur le côté et en zoomant, c'était illisible.

    Merci de la reposter dans le bon sens !

    Pour la modération.

  3. #3
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Salut

    Je pense que sur mobile ça n'affiche pas dans le bon sens, désolé
    Nom : image.jpg
Affichages : 276
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    ( je pense que cette fois-ci, c'est la bonne lol )

  4. #4
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Bonjour.
    Je ne comprends pas votre expression : (p1.V1)T1=(p2.V2)T2.
    La Loi de Boyle-Mariotte ne fonctionne que pour une même température.

    Dans votre problème il faut que vous utilisiez la loi des gaz parfaits PV = nRT
    La pression est donnée par le poids sur le piston et la masse de gaz est reliée au nombre de moles ‘n’.
    Au revoir.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Excusez moi, je voulais mettre divisé par T1 et T2

    Nom : image.jpg
Affichages : 3855
Taille : 218,0 Ko

  7. #6
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Re.
    Bon. C’est plus logique. Mais ce n’est pas Boyle-Mariotte.
    Et alors ? Qu’avez-vous fait ? Où bloquez-vous ?
    A+

  8. #7
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Au début,
    J'ai 2 inconnus, le volume V et le nombre de mol n, je sais que si le piston est en équilibre les forces de pressions 1 et 2 doivent être égales a 100 000N ( celle du piston sans masse )
    Dernière modification par Neowane ; 05/12/2015 à 13h05. Motif: Faute d'orthographe

  9. #8
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Re.
    Oubliez les équations. Regardez le montage (dans votre tête).
    Que se passe-t-il quand vous chauffez à 80°C ?
    A+

  10. #9
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    La pression augmente et par conséquent le piston est "reculé"

    Je pense avoir trouvé la solution mais le problème c'est que le prof l'a donné en kilo et moi j'obtiens la réponse en gramme, pourtant j'ai bien veillé à utiliser toutes les unités du S.I

    Nom : image.jpg
Affichages : 204
Taille : 308,8 Ko


    La réponse est 18,8kg,
    J'obtiens 1881 pour m, ce qui n'est pas logique

  11. #10
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Re.
    Regardez la valeur de la surface du piston.
    Travaillez en unités SI : m²
    A+

  12. #11
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    C'est bien ce que j'ai fait, j'ai converti les 100cm^2 en 1m^2

  13. #12
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Citation Envoyé par Neowane Voir le message
    C'est bien ce que j'ai fait, j'ai converti les 100cm^2 en 1m^2
    Re.
    Honte à vous.
    A+

  14. #13
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    J'ai vraiment honte... Lol
    J'ai oublié d'ajouter le ^2 a ma parenthèse

    Merci beaucoup et désolé de vous avoir fait perdre du temps

  15. #14
    LPFR

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Re.
    Mon temps, j’en ait beaucoup de libre.
    Mais ce type d’erreur idiot peut vous faire très mal lors des tests et examens.
    A+

  16. #15
    Neowane

    Re : Loi de Boyle et Mariotte

    Oui ça m'est déjà arrivé plusieurs fois c'est bien énervant

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