Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

Transformation isobare thermodynamique



  1. #1
    enirique09

    Transformation isobare thermodynamique

    Bonjour Un gaz est enfermé dans un cylindre vertical par un piston de masse 2 kg et de rayon
    1cm. La pression à l’extérieur du cylindre est la pression atmosphérique égale à 10^5
    Pa.
    Lorsqu’on donne 5 J de chaleur au gaz, le piston s’élève de 2.4 cm. En faisant
    l’assomption que le gaz ne change pas sa pression dans cette transformation, déterminez :
     La pression du gaz
     Le travail effectué par le gaz
     La variation d’énergie interne du gaz suite à la transformation
    pour la 1 ere question p=pression atmosphérique+rho(air)gh
    2 eme question comme c'est la pression est constante donc c'est isobare le travail est p(vf-vi) le vf comme c'est un cylindre et qu'il a bouger de 2.4cm donc pi*r^2*2.4 et la pression c'est la pression calculer a la question 1 mais je ne sais pas comment faire le volume initale c'est la ou je bloque pour 3 eme question par definition on a une formule on a la chaleur donné et le travail calculer a la question 2
    merci,

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Tifoc

    Re : transformation isobare thermodynamique

    Bonjour,
    pi*r^2*2.4 ce n'est pas Vf, c'est...
    (d'ailleurs vous n'avez pas besoin de Vf et de Vi, mais du delta )

  4. #3
    enirique09

    Re : transformation isobare thermodynamique

    merci pour ta reponse mais comment va t'on calculer le deltaV ?

  5. #4
    LPFR

    Re : transformation isobare thermodynamique

    Bonjour.
    Commencez par calculer correctement la pression.
    On vous donne la masse du cylindre. Vous pouvez donc calculer son poids et la pression qui exerce, car vous pouvez calculer sa surface.
    Pour ce qui est de la variation de volume, elle est triviale : vous avez la variation de hauteur du piston et la section de celui-ci.
    Au revoir.

  6. #5
    enirique09

    Re : transformation isobare thermodynamique

    merci bcp pour votre réponse mais juste une question de curiosité a quo sert la pression atmosophérique donné dans l'énoncé juste pour ''pieger'' un peu ?
    Dernière modification par enirique09 ; 24/05/2016 à 00h33.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    LPFR

    Re : transformation isobare thermodynamique

    Citation Envoyé par enirique09 Voir le message
    merci bcp pour votre réponse mais juste une question de curiosité a quo sert la pression atmosophérique donné dans l'énoncé juste pour ''pieger'' un peu ?
    Bonjour.
    Non. Elle intervient. Par exemple, dans PV = nRT, la pression est la pression totale et non la pression au dessus de la pression atmosphérique. Et, dans votre cas, pour le travail, c’est bien cette pression qu’il faut prendre.
    Au revoir.

  9. Publicité
  10. #7
    enirique09

    Re : transformation isobare thermodynamique

    merci pour votre réponse mais ce que je comprends pas pourquoi on prend la pression atmosphérique pour calculer le travail du ''gaz'' enfermer pourquoi on ne prend pas la pression du gaz enfermer ?

  11. #8
    LPFR

    Re : Transformation isobare thermodynamique

    Bonjour.
    Mais c’est bien ça que l’on fait : on prend la pression du gaz. Mais cette pression est déterminée par la pression atmosphérique plus celle due au poids du piston.
    Au revoir.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Enthalpie de transformation à pression constante isobare
    Par ZetsubHoro dans le forum Physique
    Réponses: 7
    Dernier message: 06/10/2014, 18h37
  2. Transformation isotherme et isobare à la fois ?
    Par mwa1 dans le forum Physique
    Réponses: 17
    Dernier message: 21/04/2013, 18h19
  3. Transformation isobare
    Par linsday2000 dans le forum Physique
    Réponses: 6
    Dernier message: 28/04/2012, 17h44
  4. Transformation isobare/monobare
    Par tortle dans le forum Physique
    Réponses: 7
    Dernier message: 12/08/2010, 16h09
  5. Thermodynamique : transformation
    Par mimine_69 dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 19/12/2007, 08h50