Bonjour a tous, je me pose une question pour un exercice
"Dans un calorimètre contenant initialement une masse d’eau M = 200g à la température θi = 20°C, on ajoute un glaçon de masse m = 20,0g à la température de 0°C. On suppose que la capacité thermique du calorimètre est négligeable et on fait l’hypothèse que toute la glace fond."
Calculer la temperature finale θf de l eau dans le calorimetre.
J ai commencer ainsi :
Energie ∆E1 fournie par la masse d’eau contenue dans le calorimètre, lorsqu’elle passe de θi = 20°C à θf :
∆E1 =M*c |θf –θi |=M*c (θi –θf) en effet :
θf <θi
Energie ∆E2 reçue par la glace pour fondre à température constante de 0°C :
∆E2 = m(glace)*L
Energie ∆E3 reçue par l’eau provenant de la fonte du glaçon pour passer de la température 0°C à θf :
∆E3 =m(eau fondu)*C |θf –0|=
m(eau fondu) cθf
D’après la conservation de l’énergie :
∆E1 = ∆E2 + ∆E3
M*C(θi –θf) =m(glace)L+m(eau fondu)cθf
Mais comment me debarasser des masse d eau fondu et de glace en train de fondre pour n'avoir que la masse du glacon initiale.
Merci beaucoup de votre aide !
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