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Transfert de chaleur



  1. #1
    Luka0208

    Transfert de chaleur


    ------

    Bonjour a tous, je me pose une question pour un exercice
    "Dans un calorimètre contenant initialement une masse d’eau M = 200g à la température θi = 20°C, on ajoute un glaçon de masse m = 20,0g à la température de 0°C. On suppose que la capacité thermique du calorimètre est négligeable et on fait l’hypothèse que toute la glace fond."
    Calculer la temperature finale θf de l eau dans le calorimetre.

    J ai commencer ainsi :

    Energie ∆E1 fournie par la masse d’eau contenue dans le calorimètre, lorsqu’elle passe de θi = 20°C à θf :
    ∆E1 =M*c |θf –θi |=M*c (θi –θf) en effet :
    θf <θi
    Energie ∆E2 reçue par la glace pour fondre à température constante de 0°C :
    ∆E2 = m(glace)*L
    Energie ∆E3 reçue par l’eau provenant de la fonte du glaçon pour passer de la température 0°C à θf :
    ∆E3 =m(eau fondu)*C |θf –0|=
    m(eau fondu) cθf
    D’après la conservation de l’énergie :
    ∆E1 = ∆E2 + ∆E3
    M*C(θi –θf) =m(glace)L+m(eau fondu)cθf

    Mais comment me debarasser des masse d eau fondu et de glace en train de fondre pour n'avoir que la masse du glacon initiale.

    Merci beaucoup de votre aide !

    -----

  2. #2
    XK150

    Re : Transfert de chaleur

    Bonjour ,
    Vous calculez l'énergie nécessaire à faire fondre la glace .
    Cette énergie est prise à l'eau qui diminue en température , vous calculez cette température .
    Il vous reste un mélange de 2 quantités d'eau ( dont une à 0°c , celle du glaçon fondu ) dont vous devez trouver la température finale .

  3. #3
    Luka0208

    Re : Transfert de chaleur

    D'accord merci bcp de votre reponse !

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