Bonjour,
La formule de Van der Waals permet d'associer la quantité de matière (n), la température (T), la pression (P) ainsi que le volume (V), mais elle ne répond pourtant pas à une question simplissime que je me pose.
Prenons un exemple simple : une mole d'air se trouve enfermée à 25°C à 1 atmosphère. Je peux alors calculer le volume correspondant. Mais, dans les mêmes conditions, si je rajoutais une mole d'air, et que je laissais le volume constant, comment évolueront la température et la pression ? Tout ce que je sais par la formule, c'est que la température et la pression vont varier, mais aucune manière de savoir comment exactement (autrement dit, il y a une infinité de possibilités). Or, dans la vie, nous sommes bien d'accord qu'il y a certainement UNE solution (peut-être celle favorisant l'entropie ?). Toujours est-il que je n'arrive pas à trouver le moyen (la formule complémentaire) pour calculer cette température et cette pression.
Merci beaucoup pour vos réponses,
ChoCChoK.
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