Bonjour à tous,
Après avoir poli un acier jusqu'à le rendre miroir puis dégradé avec une solution corrosive. Au microscope j'obtiens un résultat. Celui-ci est composé de alpha et de Fe3C. Je prends en compte que j'ai 60% de alpha et 40% de Fe3C.
A partir de ces informations comment retrouver le pourcentage de carbone présent dans cette acier.
J'ai avec moi le diagramme de l'acier.
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Cordialement.
Bonjour,
La teneur en carbone de alpha dépend des conditions de refroidissement donc elle est comprise entre 0,006% et 0,02% en masse d'après le diagramme. Cette contribution restera négligeable devant celle de Fe3C.
Pour pouvoir répondre à la question, il faudrait savoir si la composition 60-40 que vous observez est une composition en masse, en volume ou en mole.
Que sais-je?
C'est expérimental donc au microscope j'ai pris un plan aléatoire sur une image. J'ai redessiné ce que je voyais et j'en est déduit 60% de alpha et 40% Fe3C. Pas d'unités.
Salut,
C'est une donnee volumique, en considerant la cristallisation isotrope et homogene, le comptage de points (la technique 'archaique' pour quantifier les phases presentes) doit se faire sur >100x la granulo moyenne de l'echantillon pour avoir quelque chose de representatif (moins de 5% d'erreur) pour des phases majeures.
Avec ces donnees la, tu utilises la densite de chaque phase et leur concentration massique pour chaque element/composant pour connaitre le pourcentage en poids du composant cherche.
T-K
Dernière modification par Tawahi-Kiwi ; 21/02/2022 à 10h50.
If you open your mind too much, your brain will fall out (T.Minchin)
La masse volumique de la cémentite (7,66 g/cm3) est très proche de celle du fer alpha (7,87 g/cm3). Les fractions massiques et volumiques des deux phases vont donc être très proches. Sachant que la cémentite contient 6,7% de carbone, on devrait arriver à plus de 2% de carbone dans l'échantillon, ce n'est plus un acier mais une fonte blanche...
Que sais-je?
