Pourcentage de Carbone dans une molécule.

[invite9df84ff4]

Bonjour ! =)

Dans le cadre d'une option, j'ai un petit exercice à faire (sans doute facile pour vous, mais pas trop pour moi qui suis en L2 de maths ^^).

On me demande de trouver n dans les conditions suivantes : la molécule C_nH_2n+3N comporte 71,3% de carbone en masse.

Je me doute qu'il faut jouer avec les deux formules n=m/M et n=N/N_a, mais là je bloque. En fait, j'ai décidé de supposer que j'avais 100 grammes de cette molécule, dont 71,3 grammes de carbone. J'ai calculé le nombre de moles de carbone : n_c=5,94mol, et le nombre de moles total en fonction de n : n_molécule=100/(14n+17).

J'espérais en fait transformer ce pourcentage de masse en un pourcentage de moles, qui m'aurait ensuite donné n, mais là, je dois avouer que je suis un peu perdue.

J'espère avoir été assez claire. Toute aide est la bienvenue, merci d'avance !
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[piwi]

Bonsoir,
Voici ma proposition, une subtilité m'aura peut être échappée. J'utilise volontairement un phrasé un peu abscons, d'une part pour ne pas m'embêter, et d'autre part, pour vous forcer à vous pencher dessus et à comprendre. Si 12xn =71.3% alors n = 71.3/12 = 5.94%. Ainsi la masse des atomes d'hydrogène correspond à 2x5.94+3= 14.88. Évidemment, la masse d'azote correspond au reste 100-14.88-71.3=13.82%
Or la masse d'un atome d'azote est 14. Donc 12n correspondent à 72.23 et n = 6 et votre molécule est le C6H15N (qui existe, c'est rassurant).

Cordialement,
piwi

[invite9df84ff4]

Merci beaucoup pour la réponse. Pas de soucis pour le détail, c'est juste ce qu'il fallait. Je pense avoir compris. Merci encore.