Pourcentage massique d'atomes dans une molécule
Bonjour,
On me demande de calculer le pourcentage d'atomes d'hydrogène, de carbone et d'oxygène dans l'acide malique de formule C4H6O5.
La combustion de 1,34g d'acide malique donne 1,76g de CO2 et 0,54g d'eau.
La masse molaire de l'acide malique est de 134g.mol-1.
Quelle est la formule utilisée ?
J'avais par exemple, pour l'hydrogène
n(H2O)/n (acide malique)
J'ai essayé aussi :
(nombre de carbone x M(carbone))/ M(acide malique)
Aucune n'a réussie!
Merci beaucoup
Je comprends pas vraiment l'excercice, surtout si la formule brute est donnée ??
Ou peut être que tu l'as cherché en dehors de l'énoncé ?
Si elle t'est donnée, je pense qu'il suffit de faire :
%de C = 4/(4+6+5)
et pareil pour les autres...
Si la formule brute ne t'est pas donnée alors là c'est plus rigolo.
Tu dois utiliser les valeurs de masse qui te sont fournis, tu peux les transformer en moles.
Et là tu raisonnes par rapport à ce que tu trouves et tu peux en déduire la formule brute...
On nous a demandé de calculer la formule brute précedemment effectivement. Ainsi, c'est aussi simple que ça ? Merci beaucoup !
Euh ton titre est équivoque, il s'agit de calculer le %age massique en Carbone et autres ou alors le %age atomique (ou %age en tel ou tel corps simple) en Carbone? Car il y a une incohérence entre ton titre et ton énoncé
C'est le pourcentage massique que l'on doit calculer.
Je vais commencer a calculer!
A mon avis, il faut partir de la:
C4H6O5 + 3 O2 = 4CO2 + 3 H2O
Merci beaucoup, j'ai du mal avec la marche à suivre!
Bah si c'est le %age massique, pour moi, ça donne (attention, chuis fatigué par contre, donc j'garantis rien)
%massique en C = (4xMC)/(MAcide malique)
Avec : MAcide malique = 4xMC + 6xMH + 5xMO
Avec : 4xMC car on a 4 atomes de Carbone dans l'acide malique. Après je te laisse finir pour les autres
D'accord, je vais utiliser cette méthode! Ca en est tellement simple que je me demande ce que je fais en S si je ne suis pas capable de trouver ça ....
Merci beaucoup.
Oui oui je suis d'accord avec ca,pour C, O et H tu vas trouver respectivement: 35.8%,59.7 et 4.5%!!Envoyé par Docben
Bah si c'est le %age massique, pour moi, ça donne (attention, chuis fatigué par contre, donc j'garantis rien)
%massique en C = (4xMC)/(MAcide malique)
Avec : MAcide malique = 4xMC + 6xMH + 5xMO
Avec : 4xMC car on a 4 atomes de Carbone dans l'acide malique. Après je te laisse finir pour les autres
Mais on a tout les deux utilisé les Masses molaires de C, O et H, qui ne sont pas données!!On n'a pas non plus utilisé les masses des produits de la combustion!!
Et si on regarde les chiffres de plus près:
on a 1.34g d'acide;*100 ca donne...sa masse molaire!!
on a 1.76g de CO2;*100/4(cf equation bilan)=MCO2
pour l'eau c'est la même!
Je suis trop fatigué pour réfléchir mais c'est cette piste qu'il faut suivre j'en suis sur!!!
Bon courage!
Mais elle ne s'est pas servie des masses de CO2 et d'H20 pour déterminer la formule brute de l'acide malique déjà?
Si. Ta méthode est la bonne, j'arrive à 100%.
Encore merci. Les masses molaires d'atomes comme C, H ou O sont considérées comme sues.
Merci
Y'a pas d'soucis. ^^
