Pourcentage massique pour déterminer une formule brute

[invitec16af09e]

Bonjourà tous!

J'ai besoin de votre aide car je comprends pas mal la méthode explqiué par mon livre.

Tout d'abord, mon exercice est le suivant:

Le jus de pomme contient de l'acide malique. Ce composé est constitué des seuls éléments suivants: carbone, hydrogène et oxygène. La combustion complète d'un masse de 1.34g d'acide malique donne une masse m1= 1,76g de dioxyde de carbone et une masse m2= 0,54g d'eau.

On me demande de déterminer les pourcentages de carbone, d'hydrogène et 'oxygène que contient l'acide malique et d'en déduire la formule brute sachant que la masse molaire de ce composé (l'acide malique) est de M=134 g.mol-1.

La solution nous est fournie, c'est: C₄H₆O₅. C'est dons le raisonnement qui prime.

La méthode de mon livre détermine le pourcentage en carbone pour la combustion d'une masse m(A)= 8,70g d'un hydrocarbure (A) qui fournit une masse m(CO₂)= 26,4g de dioxyde de carbone. Elle se présente ainsi:

Pourcentage massique (Pm)(C)= m(C)/m(A)

m(C)=n(C).M(C) donc Pm(C)= n(C).M(C)/m(A)

Il demande de relier la quantité de carbone n(C) à la quantité de dioxyde de carbone obtenu et ils montrent que:

n(C)= n(CO₂)
Je souhaiterai savoir pourquoi car je n'ai pas compris ce passage.

Ainsi on a:

n(CO₂)= m(CO₂)/M(CO₂) donc n(C)= m(CO₂)/M(CO₂)

Soit: Pm(C)=m(CO₂).M(C) / M(CO₂).m(A).

En utilisant cette méthode dans le cas de mon exercice ets pour la carbone, au final et en utilisant la méthode pour déterminer le nombre d'atomes je trouve 3.90 qui est assez proche du 4 de la solution mais je n'arrive pas à appliquer cette méthode au deux autres espèces.

Dois-je relier la quantité d'oxygène n(O) avec la quantité n(H₂O) ou n(CO₂) ? Sont-elles égales comme avec le carbone? Quel rôle joue les exposants (H₂, O₂)?

Merci beaucoup!
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[invitec16af09e]

Je sais que mon premier message parait barbare mais si quelqu'un se sent de donner même une toute petite explication, je suis preneuse!

Merci beaucoup

[invite425270e0]

Bonjour,

Tout d'abord, pour déterminer le composé.

On connaît:
M(H2O) = 18g/mol
m(H2O) = 0.54g
donc on en déduit n = 0.03

M(CO2) = 44g/mol
m(CO2) = 1.76g
et on en déduit n = 0.04

Ensuite, on fait réagir 1.34 g de l'acide, et on obtient 0.54 + 1.76 de produit, soit 2.3g. Il manque 2.3-1.34 = 0.96g.
Une combustion s'effectue avec de l'O2, 0.96g d'O2 on donc été utilisé lors de la réaction.
n(O2) = 0.96/32 = 0.03.
On peut donc réécrire l'équation bilan:
C_xO_yH_z + 3O₂ => 3H₂O + 4CO₂

Reste à calculer x y et z, sachant que la réaction conserve les éléments, un jeu d'enfant
==> C₄H₆O₅

[HarleyApril]

le master, il a bon, c'est bien la formule brute de l'acide malique (à ne pas confondre avec le maléique)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec16af09e]

Je vous remercie beaucoup! Effectivement c'est très facile une fois qu'on a la méthode maispourquoi les quantité de matières correspondent aux indices ? Je ne connaissais pas cet "truc".

[invite425270e0]

Bonjour,

Attention, la quantité de matière de corresponds pas aux indices! Tu déduis les indices en sachant que les éléments se conservent.
Si tu voulais savoir pourquoi les QdM sont le nombres devant les éléments dans l'équation, c'est parce qu'on se trouve dans les conditions stocheométriques. Ainsi, pour une mole de telle éléments, tant d'un autre.

Cordialement, le Master (^^ lol)

[invitec16af09e]

Ok. Merci beaucoup. Je ne suis pas sûre que tout soit clair mais si j'ai un doute, je demande.

[invitec16af09e]

Voilà, en fait, j'ai du mal à voir à quoi servent les QdM! A prouver que la réaction se fait dans des proportions stoechiométriques?

Merci beaucoup.

[invitec16af09e]

Bonjour,

A quoi servent les QdM calculées ?

Merci beaucoup

[invitec16af09e]

Bon voilà, j'ai calculé les quantités de matière, mais je en sais pas quelle démarche tenir après. Pourriez vous m'expliquer.

Merci beaucoup.