La relation de la calorimétrie

[B045]

Salutations ,
J'espère que ce message vous trouve bien portant.

J'ai une petite préoccupation avec cette fameuse relation de la calorimétrie:

J'ai beau essayer mais je n'arrive tout simplement pas à la valider par mon raisonnement. Pour moi elle ne traduit pas la réalité.
Dans l'exemple sur cette extrait on Q= Qo + Q1 + Q2 = 0
Ce qui implique que Qo= -(Q1 + Q2) ce qui, d'un point de vu expérimental n'est pas correct.

Existe-t-il un cadre particulier où cette relation sert en particulier ?

https://f2school.com/wp-content/uplo...e-cours-05.pdf
Merci
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[gts2]

Bonjour,

En quoi, expérimentalement, Qo= -(Q1 + Q2) n'est-il pas correct ?

La relation Q=0 sert dans le cas particulier d'une transformation adiabatique (c'est la définition même de adiabatique), après il faut bien sûr que votre calorimètre soit réellement adiabatique (c'est cela votre "expérimentalement" ?).

[XK150]

En quoi, expérimentalement, Qo= -(Q1 + Q2) n'est-il pas correct ?

Bonjour ,

Je pense que - écrite mathématiquement de cette façon , sans explication - les signes peuvent gêner un novice , qui cherche à voir l'aspect physique de la chose ...

[gts2]

Oui, je suis d'accord mais pour voir cela correctement il faut faire de la thermo et distinguer variation d'énergie vs. chaleur et là j'ai peur de perturber plus qu'aider.

Dans le genre signe, dans le texte joint, dernière page, il y a confusion entre convention de signe (Q2 est bien reçue comme Q1 et Q0) et le fait que Q2 soit négatif.

[A voir en vidéo sur Futura]

[XK150]

Exactement , c'était juste le sens de mon message .