Biochimie et acidose respiratoire

[invite68e72638]

bonjour tout le monde,

j'en appel à votre aide pour m'expliquer ce qu'il se passe au niveau biochimique dans le processus d'une acidose respiratoire.

Je ne comprend pas très bien un point :

l'acidose respiratoire se définie par une hypoventilation et donc une hypercapnie. Le CO2 augmentant, il est "transformé" en H+ et bicar (équation henderson-hasselbach). La où je bloque c'est que je ne saisis pas d'où viens l'augmentation du pH ! Ne peut-on pas considérer que la formation de bicarbonate et d'H+ est "neutre" ? Ou alors le surplus de CO2 sature ce système tampon ce qui empêche la prise en charge du surplus de H+ par les bicar formés ? Ou alors l'hypoventilation empêche simplement l'élimination (via le tampon bicar) des protons produits par l'organisme...

Un grand merci à celui qui me mettra tout ça en ordre
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[invitedd60a00b]

Bonjour, moi aussi je me suis posée la question quand j'ai étudié l'équilibre acido-basique
ce qui sûr c'est que l'hypoventilation est à l'origine de l'acidose respiratoire et non pas le résultat, ce qui permet d'éliminer l'hypothèse: la diminution du pH est dûe à un défaut d'élimination des protons par l'hypoventilation car dans le cas d'acidose respiratoire la régulation se fait par le rein qui va éliminer les protons et retenir les ions bicar
cette équation permet d'éclaircir les choses: pH= pk_a+ log HCO₃^- \pCO₂
l'augmentation du CO₂ à cause de l'hypoventilation diminue le pH
je crois la concentration élevée de CO₂ déplace l'équilibre vers le sens de formation de proton, le sens contraire n'est pas favorisé

[invite68e72638]

je pense me prend un poil trop la tête ...

hypercapnie = déplacement de l'équilibre vers la formation de H+ et Bicarbonates donc diminution du pH.

Bon, là ou je sais pas vraiment c'est que la régulation vise à réabsorbé des bicarbonates pour neutralisé l'excès de H+ MAIS quand on déplace l'équilibre il y a formation de H+ ET d'ions bicarbonates.
En considérant que l'équilibre tendant fortement vers la formation de H+, la neutralisation de ces ions par les ions bicarbonates (formés ou réabsorbés) n'est chimiquement pas "possible" car elle va contre l'équilibre.