bonjour a tous,
j'ai un tp a faire sur la manganimétrie.
1) 1/2 équations electroniques pour les couples Mn2+ / MnO4- et Co2/H2C2O4

Mn(2+) + 4H2O = Mn4(-) + 8H(+) + 5e-
2CO2 + 2H(+) + 2e- = H2C2O4

équation : 2MnO4(-) + 5H2C2O4 + 6H(+) = 2Mn(2+) + 8H2O + 10CO2
C'est ok ça ?

2)on me demande de calculer le titre molare (mol/l) et le titre massique (g/l) de la solution de permanganate de potassium.
experience :
préparer 100 ml de solution titrée d'acide oxalique a environ 0.05mo/l ( M[H2C2O4 ; 2H2O] = 126.07 g/mol)
a coté on titre une solution de permanganate de potassium ( 0.01 à 0.02 mol/l); dans un becher : 10.00 ml d'acide oxalique
0.5 ml d'H2SO4 18M
eau distillée
on amene a ébullition
puis on verse la solution de permanganate de potassium jusqu'a apparition et persistance d'une coloration rose.
M[KMNO4]= 158.04g/mol

je ne vois pas trop comment faire ici :
il faut dire que a l'équivalence :
n (KMnO4)/2 = nH2C2H4/5
<=> 2CaVa = 5CbVb
C'est ça qu'il faut faire pour trouver C ?

3) en milieu acide sulfurique, les ions Fe2+ sont oxydés en ions Fe3+^par le permanganate de potassium

1/2 equation : Fe(2+) = Fe(3+) + 1e-

équation : MnO4(-) + 8H(+) + 5F(2+) = Mn(2+) + 4H2O + 5Fe(3+)

celle-ci est correct aussi ?

en milieu acide sulfurique, les ions Fe2+ sont oxydés en ions Fe3+^par le permanganate de potassium

4) dans un becher il faut préparer :
10.00 ml de solution de sulfate ferreux
1 ml d'H2SO4 18M
eau distillée

on me demande de doser par la solution de permanganate de potassium titrée précédement.
ceci veut dire que je devrait faire un dosage et trouver la zone de virage ainsi que Veq ? C'est ça ?

on me demande de calculer la molarité :
il faut encore que je détermine ce qui se passe a l'équivalence pour écrire quelque chose du genre : CaVa = CbVb ?


merci d'avance pour votre aide ! bonne journée a tous