Réaction enzymatique

[invitef6bf9766]

Bonjour alors voila je suis complétement bloqué sur un exercice que je n'arrive pas du tout à faire et j'aimerai sbien que l'on m'aide lol
Voila l'énoncé :

Une réaction enzymatique a lieu dans le plasma sanguin, de pH=7,4. Ce milieu est tamponné par le couple H2PO4- / HPO4 2- ( pKa=7,2) ; la concentration totale des deux espèces est égale à 0,45mol/L
1) Déterminer la concentration de chacune des deux espèces dans le plasma sanguin.
2) Une réaction enzymatique libère 5,0.10^-2 mol d'ions H3O+ par litre. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit alors; en déduire les nouvelles concentrations des ions H2PO4- et HPO4 2-, et le pH du milieu en fin de réaction.
3) Si la réaction enzymatique s'était effectuée dans l'eau pure, quel aurait été le pH de la solution finale? Conclure.


Je vous remercie beaucoup d'avance parce que là je suis vraiment en galère et la prof a dit que c'était un exercice très difficile donc voilà je vous remercie.
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[invite25e3200f]

Qu'as tu déjà fait de l'exercice?
commence par faire:
- équation bilan
- électroneutralité

[invitef6bf9766]

Equation bilan :
H2PO4 2- + H2O = HPO4 2- + H3O+

Ka = ( [ H3O+] [ HPO4 2- ] ) / [ H2PO4 - ] )

Voilà tout ce que j'ai fait.

[invitef6bf9766]

Personne a la solution????

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

question 1 :
pH=pKa + log Base/acide. D'accord ? Tu en déduis Base/Acide
(base = HPO4 2- et acide = H2PO4 -)
Tu as Base+acide = concentration totale

Tu as un système de 2 équations à 2 inconnues pas dur à résoudre.

[invitef6bf9766]

oui mais si je fais ça je trouve [H2PO4 -]= 0,77mol/L ce qui est impossible vu que [H2PO4 -] + [HPO4 2-]=0,45mol/L là sérieux je pète un câble

[PaulHuxe]

donne nous tes équations, on va voir où est le souci

[invitef6bf9766]

En fait j'ai fait ça:
[HPO4 2-] + [H2PO4 -] = 0,45mol/L
et [HPO4 2-] / [H2PO4 -] = 10^(pH-pKa)=10^0,2

On pose [HPO4 2-] = x
On pose [H2PO4 -] = y

x + y = 0,45 => x = 0,45-y
x / y = 10^0,2 => x = 10^0,2 * y

On supprime les x en soustrayant les 2 équations ce qui nous donne:
0,45-y-(10^0,2 * y ) = 0

En fait non j'ai trouvé mon erreur en écrivant et j'ai corrigé lol est -ce que la réponse est [ H2PO4 - ] = 0,17 mol/L et [ HPO4- ] = 0,28 mol/L?

[PaulHuxe]

Sans refaire les calculs, ton résultat est bien cohérent avec ce que j'attendais. Ca doit etre bon