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Réaction enzymatique

  1. junidu93

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    25

    Réaction enzymatique

    Bonjour alors voila je suis complétement bloqué sur un exercice que je n'arrive pas du tout à faire et j'aimerai sbien que l'on m'aide lol
    Voila l'énoncé :

    Une réaction enzymatique a lieu dans le plasma sanguin, de pH=7,4. Ce milieu est tamponné par le couple H2PO4- / HPO4 2- ( pKa=7,2) ; la concentration totale des deux espèces est égale à 0,45mol/L
    1) Déterminer la concentration de chacune des deux espèces dans le plasma sanguin.
    2) Une réaction enzymatique libère 5,0.10^-2 mol d'ions H3O+ par litre. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit alors; en déduire les nouvelles concentrations des ions H2PO4- et HPO4 2-, et le pH du milieu en fin de réaction.
    3) Si la réaction enzymatique s'était effectuée dans l'eau pure, quel aurait été le pH de la solution finale? Conclure.


    Je vous remercie beaucoup d'avance parce que là je suis vraiment en galère et la prof a dit que c'était un exercice très difficile donc voilà je vous remercie.


     


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  2. bobsodium

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    248

    Re : Réaction enzymatique

    Qu'as tu déjà fait de l'exercice?
    commence par faire:
    - équation bilan
    - électroneutralité
     

  3. junidu93

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    25

    Re : Réaction enzymatique

    Equation bilan :
    H2PO4 2- + H2O = HPO4 2- + H3O+

    Ka = ( [ H3O+] [ HPO4 2- ] ) / [ H2PO4 - ] )

    Voilà tout ce que j'ai fait.
     

  4. junidu93

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    25

    Unhappy Re : Réaction enzymatique

    Personne a la solution????
     

  5. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    38
    Messages
    1 465

    Re : Réaction enzymatique

    question 1 :
    pH=pKa + log Base/acide. D'accord ? Tu en déduis Base/Acide
    (base = HPO4 2- et acide = H2PO4 -)
    Tu as Base+acide = concentration totale

    Tu as un système de 2 équations à 2 inconnues pas dur à résoudre.
     


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  6. junidu93

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    25

    Re : Réaction enzymatique

    oui mais si je fais ça je trouve [H2PO4 -]= 0,77mol/L ce qui est impossible vu que [H2PO4 -] + [HPO4 2-]=0,45mol/L là sérieux je pète un câble
     

  7. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    38
    Messages
    1 465

    Re : Réaction enzymatique

    donne nous tes équations, on va voir où est le souci
     

  8. junidu93

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    25

    Re : Réaction enzymatique

    En fait j'ai fait ça:
    [HPO4 2-] + [H2PO4 -] = 0,45mol/L
    et [HPO4 2-] / [H2PO4 -] = 10^(pH-pKa)=10^0,2

    On pose [HPO4 2-] = x
    On pose [H2PO4 -] = y

    x + y = 0,45 => x = 0,45-y
    x / y = 10^0,2 => x = 10^0,2 * y

    On supprime les x en soustrayant les 2 équations ce qui nous donne:
    0,45-y-(10^0,2 * y ) = 0

    En fait non j'ai trouvé mon erreur en écrivant et j'ai corrigé lol est -ce que la réponse est [ H2PO4 - ] = 0,17 mol/L et [ HPO4- ] = 0,28 mol/L?
     

  9. PaulHuxe

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Bagnoles de l'Orne
    Âge
    38
    Messages
    1 465

    Re : Réaction enzymatique

    Sans refaire les calculs, ton résultat est bien cohérent avec ce que j'attendais. Ca doit etre bon
     


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