Enthalpie libre standard

[invite82f12dea]

Bonjour à tous,
Voilà un petit problème que j'ai à résoudre et j'ai beau retourner mon cours dans tous les sens je n'ai pas la moindre idée pour démarrer ma résolution...
Je dois calculer un "delta r"G°(T) à deux températures différentes pour la dissociation de l'acide iodhydrique. Le problème est que je n'ai que les "deltas f"H° les S° et les Cp... Or la seule formule que je trouve pour lier tout ça est G = H - TS mais c'est n'est pas du "delta r"G° que j'obtiens...
Merci à ceux qui pourront m'aider à démarrer....
Puce-choupinett
P.S. Comment fait-on pour taper les symboles du style delta ou les équations chimiques ?
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[invitebeb55539]

Salut.

, où ... sont tous les trois des variations d'enthalpie libre, les l'indice r ou f sont juste là pour préciser le contexte de la variation.

Dans ta réaction de formation on a noté mais on aurait très bien pu noter . Ce qui compte c'est que dans ta formule tu fasses correspondre la variation d'entropie; enthalpie et enthalpie libre de la même réaction dans les mêmes conditions.

On peut écrire grâce au LaTeX de cette manière :

[tex]\Delta[/tex]

ou alors connaitre le raccourci clavier qui donne Δ (alt + nombre )

Etait-ce bien ça le problème ?

Bonne continuation.

[PaulHuxe]

Ta formule liant G, H et S est aussi valable avec des deltas

[invitebeb55539]

Ok c'est donc moi qui est mal compris la question, on peut oublier mon post Pour comprendre comment passer la formule avec des Deltas il faut voir la "différenciation" en maths.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite82f12dea]

Oui alors ça je patauge un peu aussi. Je vais donc essayer de reprendre mon TD avec la formule du deltaS.
Merci bcp de votre aide !

[invite0ba22bde]

bonjour,

je voulais savoir ayant comme données les enthalpies libres standard de plusieurs reactions et en faisant la somme de ces dernieres pour retrouver 1 reaction qui nous est demandé, est ce qu'on peut aussi additioner els enthalpies libres ??? je suppose que oui mais bon on ne sait jamais ! ! !

de plus j'ai un exercice ou on fait passer de l'eau liquide a de la glace.
Et donc dans le calcul de variation de chaleur Q, comme il y a changement d'état, pour la chaleur latente de fusion de l'eau Lf faut il mettre un moins puisque l'on va dans le sens inverse d'une fusion???


merci d'avance !

[invite0ba22bde]

re!
je me suis peut etre mal exprimée???ou je suis impatiente !!

de l'aiiiiideeeee!

[desprositos]

[FONT=Times New Roman]Sinon tu as aussi lnK=(-[/FONT][FONT=Symbol]D[/FONT][FONT=Times New Roman]G /RT ) qui fonctionne à l’équilibre.[/FONT]

[desprositos]

sinon tu as lnK=-ΔG/RT à l'équilibre. @^\``|[{€