Comment déterminer un pH ?

[invite757c26bb]

Bonjour tout le monde ,

J’ai une ou deux questions concernant les réactions acido-basique :
Voilà, je vous pose deux problèmes que je n’arrive absolument pas à résoudre :

Problème 1 :
Dans 100 mL d’une solution d’acide monochloroacétique de concentration 0.2 mol/L. On introduit sans variation de volume 0.005 mole d’ammoniac. On obtient la solution S.
Quelle est la valeur du pH de la solution S ?

On donne : pKa(CH₂ClCOOH/CH₂ClCOO^-)=2.9 et pKa(NH4+/NH3)=9.2

Problème 2 :
On mélange 50 mL des solution suivante de concentration initiale :
Acide chlorhydrique : 0.03 mol/L
Soude : 0.05 mol/L
Acide éthanoïque : 0.06 mol/L
Ammoniac : 0.08 mol/L
Quel est le pH ?

A mon avis, la solution est très simple, mais j’avoue que je n’y arrive pas . Pourriez vous, m’expliquer comment faire !
Un grand Merci d’avance !
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[moco]

Tu disposes donc de 0.02 mol HX et 0.005 mole NH3. Il se produit la réaction suivante avec 0.005 mole de chaque :
NH3 + HX --> NH4+ + X-.
Mais il reste 0.015 mol HX.
Tu utilises l'équation K = [H+]]X-]/[HX] = 10^-2.9 = 1.25 10^-3
Cela devient : x 0.005/0.015 = 1.25 10^-3
x = 3.75 10^-3 ; pH = 2.42

Ton 2ème problème est un peu vicieux.
Tu disposes des quantités suivantes : 1.5 mmol HCl, 2.5 mmol NaOH, 3 mmol CH3COOH et 4 mmol NH3.
Des deux premiers, il reste 1 mmol NaOH qui neutralisera 1 mmol CH3COOH. Il restera alors :
1.5 mmol NaCl, 1 mmol CH3COONa, 2 mmol CH3COOH et 4 mmol NH3, donc, vu la réaction entre NH3 et CH3COOH :
1.5 mmol NaCl, 1 mmol CH3COONa, 2 mmol CH3COONH4 et 2 mmol NH3.
Les deux espèces prépondérantes sont CH3COONH4 et NH3. ce sont eux qui déterminent le pH. Et comme il y a autant de l'un que de l'autre. pH = pK = 9.2

[invite757c26bb]

Super, vraiment merci Moco !
Tu m'enlève une sacrée épine du pied!

[invite757c26bb]

J'ai encore deux petites questions :

Pour le première exo tu considères que la réaction d'un acide faible et d'une base faible est totale ? (en faite c'est mon problème au départ)
Enfin, dans le deuxième exo tu écris que l'ammoniaque c'est du NH₃, moi j'aurais plutôt dit que c'est le NH₄⁺, en plus, le NH₃ est un gaz non?

Désolé, j'ai encore quelque lacune en chimie .
Merci pour ton aide !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite776a26e4]

non non, le NH3 est bien l'ammoniac. le NH4+ c'est l'ion ammonium.

[moco]

Quand on ajoute des quantités non stoechiométrriques d'acides et de bases, on considère que la réaction de neutralisation est totale, pour calculer le pH. Elle ne l'est pas. mais la distance est si faible entre la totalité et l'état réél que cela n'influence pas le pH.
C'est quand il y a exactement les quantités stoechiométriques qu'il faut considérer que la réaction n'est pas totale.

[invite757c26bb]

MERCI beaucoup!!!!!!!!

[invite757c26bb]

Bonjours,

j'ai encore une petite question , je la met dans ce tropic pour éviter d'en créer un autre!

Voilà, l'eau peut se comporter à la fois comme un acide et comme une base, on dit que c'est un amphotère! Mais il existe aussi des ampholytes! quel est la différence entre les deux, je ne comprend pas!

Apparament, il s'agit de deux mots qui ont la même définition, l'eau serait à la fois un amphotère et un ampholyte?

Merci, d'avance pour vos explication!

[invite0fa0a367]

amphotere et ampholyte c'est exactement la même chose!
ce sont deux synonimes

[invite757c26bb]

C'est bien ce qui me semblair! merci beaucoup pour la précision!

[invite674872a8]

-comment trouve t-on le pH de l'acide monochloroacétique en solution dans l'eau connaissant la concentration en mol/L de la la solution?
-comment trouve t-on le coefficient de dissociation de cet acide connaissant la concentration ?

[invitefd574e2c]

Juste un truc pour la question juste avant qui date mais bon :
l'eau est un amphotère et une espèce ampholyte !
ce ne sont pas des synonymes ,(même sens peut être mais pas utilisable dans la même situation ) !!