oxydo-réduction

[invite98d23835]

Bonjour,

j'ai un DM à faire et je n'arrive pas à avancer...Je vous donne l'énoncé:


Pour étalonner un litre d'une solution acide de dichromate de potassium ( 2K^+ + Cr2O7^2- ), on ajoute de l'iodure de potassium solide KI...


1°/ Ecrire l'équation-bilan de la réaction sachant que les couples en jeu sont: I2/I^- Cr2O7^2-/Cr^3+


2°/ Quelle est la concentration de la solution de dichromate de potassium si la masse de KI ajouté pour atteindre l'équivalence de 4,98g ?

Données: M(K)=39,1 g/mol M(I)=126,9g/mol



Voilà donc pour le premier je comprend la demi-équation pour le premier couple I2/I^- et je sais la faire mais pour le deuxième couple je n'arrive pas à trouver de résultat logique...

En ce qui concerne la seconde question j'ai pensé qu'il fallait un tableau d'avancement mais pour cela il me faut donc la réponse à la première question et je n'arrive pas à la trouver...

Merci de votre aide : )
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[inviteaeaedfcc]

pour tes couples i2/i- et cr2072- et cr3+ je peux t'aider un peu

pour I2/I- vérifie que tu as I2 +2e- = 2I-
pour Cr2072- / Cr3+ il te faut écrire que Cr2072- + 7 H+ +6 e- = 2Cr3+ +7 OH-
tu remarquera que les charges sont égales de part et d'autres et que j'ai le mm nombres d'éléments aussi biena droite que a gauche !!
pour l'équation bilan je ne sais pas ce que tu dois faire réagir ensemble ! en tout cas n'oublie pas que comme tu as 2 e- dans la prémière équation et 6 dans la deuxième tu dois effectuer des multiplications ( multiplier par 6 la ligne des I et par 2 celle des Cr )

[inviteaeaedfcc]

pour la question deux tu vas pouvoir calculer n(KI) en te servant de la formule m/M = 4.98 / (39.1+126.9)
ce n te servira probablement pour la suite !!

[inviteaeaedfcc]

tu n'es plus en ligne mais jsp que ca pouras t'aider

[A voir en vidéo sur Futura]