Pile

[invite303853b2]

Bonjour à tous!
Voilà, j'ai un problème dans cette exercice au niveau de la question 2). j'ai deja fait pas mal d'exo sur le chapitre "pile" et jusqu'ici toous allé bien; lorsqu'on me demandé la polarité de la pile je prenais l'électrode E(H+/H2)=0 et je comparé avec les 2 autre potentiel. et celle qui était superieur a 0 etait la cathode; mais ici lorque je calcule les potentiel initial sont tous ls 2 superieur a 0; du coup j'arrive pas a déterminer la polarité de la pile!!

Voici l'énoncé:
On considère la pile schématisé par:
Pt| HCrO4- ,Cr3+|| I2, I-|Pt
Dans le compartiment de gauche: [HCro4-]=1.10^-3 mol/l ; [Cr3+]= 1.10^-2 mol/l
Dans le compartiment de droite: [I2]= 1.10^-1 mol/l ;[I-]= 1.10^-3 mol/l .

Les solutions des 2 compartiments ont le même volume V=100ml et pHg=3,0

1) Ecrire les 2 demi equation electroniques de Nerst correspondantes.

2)Déterminer le potentiel initial de chaque électrode et la fem initiale de la pile; préciser la polarité de la pile, écrire l'équation bilan de la réaction de fonctionnement et préciser clairement son sens. (problème pour la polarité, du coup je suis bloqué pour la suite!! )

POUVEZ VOUS M'INDIQUEZ UNE METHODE POUR DETERMINER LA POLARITE SVP!!!

3) Démontrer la relation permettant d'obtenir l'expression de la constante d'équilibre en fonction des potentiel standard des 2 couples. Calculer la valeur de la constante de l'équilibre. Commenter la valeur.

4) Faire un tableau d'avancement. Déterminer la composition des solutions des 2 compartiments de la pile lorsqu'elle ne débite plus et la quantité d'électricité qui a traversé le circuit.
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[Thibaut42]

La polarité s'exprime par la différence de potentiel.
Il te suffit de connaitre lequel est supérieur à l'autre, tout simplement.

[invite303853b2]

ah bon!! donc comme E(HCrO3-/Cr3+) > E(I2/I-) alors le couple (HCrO3-/Cr3+) est le pole + et correspond donc a la cathode, c'est bien ça?

est ce que tu peut faire la même chose sans calculer les potentiel initiale, c'est à dire comparer juste les potentiel standard??

[moco]

On ne peut pas t'aider sans connaître les potentiels standards de tes produits.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite303853b2]

voici les données de l'exercice:
E°(HCrO3-/Cr3+)= 1,38V/ESH et E°(I2/I-)= 0,62V/ESH

Voici les réponse que j'ai trouvée ( corrigé moi si il y a erreur svp)

1) I2 + 2e- => 2I-

HCrO4- +7H+ +3e- =>Cr^3+ +4H2O

E(HCrO3-/Cr3+)= E°(HCrO3-/Cr3+) +0,06/3 *log (HCrO3-/Cr3+)= 1,36 V/ESH

E(I2/I-)= E°(I2/I-) +0,06/2 *log (I2/I-)=0,56 V/ESH

2) fem: 1.38-0.56= 0.76 V/ESH

E(HCrO3-/Cr3+)>E(I2/I-) donc
(HCrO3-/Cr3+) est la cathode=> reduction=>pole + de la pile
et (I2/I-) est l'anode=> oxydation=>pole -

L'equation bilan est donc: 2HCrO-4 +6I-+14H+ => 3I2+ 2Cr3+ +8H2O

Cette reaction evolue dans le sens 1(je sais pas comment justifier parcontre)


3) Al'équilibre on a : E(HCrO3-/Cr3+) =E(I2/I-)
donc E°(HCrO3-/Cr3+) - E°(I2/I-) =0.06/6 *log [Cr3+] *[ I2] / [I- ]* [HCrO4-]
0.76= 0.001 *log K
76=log K
donc K=10^76

4) Q= n*xmax * F
= 6*10^-3*96500= 579 C

Voilà, merci d'avance de m'indiquer mes erreurs.

[invite303853b2]

[invite303853b2]

svp aidez moi. c'est important HELP

[invite424fcbe6]

K=10^76 ce qui est grand , donc , réaction totale dans le sens 1, voila la justification
Fraoli