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Na2CO3 et le K2CO3

  1. Jeune-chimiste

    Date d'inscription
    juillet 2008
    Messages
    2

    Exclamation Na2CO3 et le K2CO3

    Bonjour,
    je veux savoir es que le Carbonate de sodium et le Carbonate de Potassium doivent être (poudre) être séchés dans un four avant de les utiliser dans une réaction à l'état solide avec d'autre réactifs, si oui pourquoi.Merci


     


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  2. Ragalorion

    Date d'inscription
    janvier 2008
    Localisation
    Batiment EPA, Lyon
    Âge
    30
    Messages
    734

    Re : Na2CO3 et le K2CO3

    Cela dépend.

    Si tu veux les utiliser dans une réaction où ils vont agir en tant que base et que tu comptes en mettre une quantité stoechiométrique, je te conseille de les sécher au four car vu que ce sont des sels relativement hygroscopique (ils "pompent" l'eau ambiante), tu risques de peser une masse faussée car tu peseras aussi l'eau qu'ils contiennent et donc tu penseras en mettre une certaine quantité alors que la quantité de M2CO3 rééllement présente sera inférieure (vu que tu auras également peser de l'eau).
    Si tu les utilises en large excès vis-à-vis de la stoechiométrie par contre ce n'est pas trop grave je pense.

    De même si c'est pour réaliser une solution à n % dans le but de faire un lavage d'une phase organique ou dans le but d'hydrolyser un réactif en fin de réaction, je pense que cela ne te causera pas grand tort si tu les utilise tels quels.
    To Think Is To Practice Brain Chemistry
     

  3. Jeune-chimiste

    Date d'inscription
    juillet 2008
    Messages
    2

    Re : Na2CO3 et le K2CO3

    Merci pour ta réponse;
    et concernant la durée et la temperature de séchage???
     

  4. chicochem

    Date d'inscription
    octobre 2008
    Âge
    30
    Messages
    206

    Re : Na2CO3 et le K2CO3

    105°C pendant 2 heures
    mais après le temps du refroidissement , il faut stocker dans un déssicateur sinon ca te repompe la flotte
     


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