Bonjour,
Je cherche à calculer la température dans un cylindre d'oxgène de 3000Litres à une pression de 150bar.
Voici le cacul (détaillé) que j'ai effectué mais le résultat est faux:
Temp = (P(Pa)*V(m3))/(n(mol)*(R(J·K-1·mol-1)
Temp = (150*100 000)*(3000/3)/n*3,81
soit Temp= 22783610 K°!!!!!
avec n=(1/volume molaire)*V=57,6*3=172,8
Volume molaire Oxygène:17,36×10-3 m3·mol-1
Quelqu'un peut'il m'aider?
Merci,
tu ne peux pas utiliser la loi des gaz parfaits comme cela.
la pression est trop haute, la loi des gaz parfaits n'est pas respectée à haute pression.
je dirais en plus que tu as pris le problème par le mauvais bout, à cette pression l'oxygène est supercritique (pourvu que la température soit supérieure à 154.6 K), ce qui veut dire qu'il n'y a plus de différence entre l'état liquide et gazeux.
Le modele du gaz parfait (pv=nrt) et ses limitations: https://users.lal.in2p3.fr/puzo/thermo/ch2_thermo.pdf
Si tu veux vérifier juste vérifier le calcule mathématique essaie pv=nrt calculator : http://engineeringunits.com/pv-nrt-calculator/
bon courage
es-tu vraiment convaincu que six ans après il n'en dort toujours pas la nuit ?
merci de ne pas déterrer de vieux fils
cordialement
De toute manière il y a une erreur au départ de ton calcul. Tu supposes que le volume molaire de l'oxygène est de 17.36 L/mol. C'est de la haute fantaisie !
