Solubilité => corrigé que je ne comprends pas
bonjour,
j'ai regardé un exo corrigé mais je bloque complètement sur leur réponse (qui est donc correcte normalement ^^ )
l'exercice et le corrigé sont en pièce jointe (en espérant que ca marche...)
La partie que je ne comprends pas est le corrigé de la question II.1
voila, si quelqu'un veut bien m'aider =)
merci d'avance
Tu dois bien te représenter l'expérience : tu mets du CaCO3 solide en excès en presence de 1L de solution aqueuse dont le pH est fixé par un tampon ... ( dont tu ignores tout ! ). Il se dissout s mol/L de solide .
On a donc dans la solution s mol/L de Ca2+ et s mol/ de carbonate plus ou moins transformé en HCO3- et H2CO3 à cause du tampon donc s = somme des trois concentrations en carbonate, hydrogénocarbonate et acide carbonique
Les constantes d'acidité du diacide H2CO3 sont vérifiées et le pH est fixé ( connu ! ) et le produit de solubilité est vérifié .
Tu tires la concentration de CO32- en fonction de s et de [H+]
Tu remplaces dans le produit de solubilité ...
en fait, je pense surtout qu'il me manque les étapes de calculs pour comprendre. je comprends pas comment on arrive a
log(s) = 1/2 (log(1+H+/Ka2+H+²/Ka1Ka2 - pks)
le reste de l'exo je le comprends là c'est juste une histoire de maths je pense...
Tu écris que s = (Ca2+) = (CO3 2- ) + (HCO3-)+ (H2CO3)
note : H2CO3 est en fait CO2 hydraté
la concentration en H+ est un paramètre connu que je note h
Tu écris Ka2 et tu tires (HCO3-) en fonction de (CO3 2-)et de h
Tu ecris le produit Ka1Ka2 et tu vas tirer la concentration en H2CO3 ( ou CO2 aq ) en fonction de CO3 2- et h
Tu remplaces dans l'expression du début de ce post et tu tires CO3 2- en fonction de h et s
Tu remplaces les concentrations de Ca2+ et de CO3 2- (données en fonction de s et h ) et dans Ks et tu as s en fonction de h !
ok !!! merci beaucoup en tout cas.
en fait je sais pas pourquoi mais je voulais utiliser le Ks moi...
a force de bidouiller toutes ces equations on s'y perd rapidement je trouve.
en tout cas merci de t'etre occupé de mon cas
