bonjour,
j'ai noté que lors de l'electrolyse les charges portées par l'anode et la cathode sont opposées à celles observées dans la pile électochimique.
J'en déduis que:
Dans une pile électrochimique:
l'électrode avec le fil de platine chargé + a une solution chargé - (oxydant)
l'électrode avec le fil de platine chargé - a une solution chargé +
(réducteur)
Lors de l'électrolyse:
l'électrode + a une solution chargé +
l'électrode - a une solution chargé -
est-ce correct?
merci
Salut !
Les solutions sont toujours neutres !
Je crois que tu essayes de faire des règles qui n'existent pas.
Anode : oxydation (- pour pile et + pour électrolyse)
Cathode : réduction (+ pour pile et - pour électrolyse)
ahahaha....alors toute ma théorie vient de tomber en miettes! mince!
Désolé !
pour s'y retrouver facilement :
- on a toujours oxydation à l'anode et réduction à la cathode
- pour la polarité: pile siège d'une réaction spontanée, donc si on met un fil électrique entre les deux électrodes d'une pile il y circule un courant d'électrons qui vont aller spontanéméent de la borne - vers la borne + : donc il se forme des électrons à la borne - ( oxydation Red a-> Ox a + ne- ) et il y y consommation d'électros à la borne+ ( réduction Ox c+ ne- -> Red c)
- pour un électrolyseur siège d'une réaction non spontanée un générateur pousse les électrons de la borne + vers la borne - dans le fil métallique .
pour s'y retrouver facilement :
- on a toujours oxydation à l'anode et réduction à la cathode
- pour la polarité: pile siège d'une réaction spontanée, donc si on met un fil électrique entre les deux électrodes d'une pile il y circule un courant d'électrons qui vont aller spontanéméent de la borne - vers la borne + : donc il se forme des électrons à la borne - ( oxydation Red a-> Ox a + ne- ) et il y a consommation d'électrons à la borne+ ( réduction Ox c+ ne- -> Red c)
- pour un électrolyseur siège d'une réaction non spontanée un générateur pousse les électrons de la borne + vers la borne - dans le fil métallique .
