question sur [PtCl4]2-

[invited9a3a622]

Salut à tous,

J'ai quelques questions concernant le complexe [PtCl₄]^2-.

1) Son nom est-il bien "ion tétrachloroplatinate (II)" ?

2) La configuration électronique de l'atome de platine dans l'état fondamental est [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹.

Celle de l'ion Pt²⁺ est dans l'état fondamental [Xe] 4f¹⁴ 5d⁸.

De même pour l'ion chlorure, on obtient [Ne] 3s² 3p⁶.

On hybride sp²d l'ion platine qui présente donc dans le complexe une orbitale p pure vide.

Ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi la géométrie de cet ion est plan carré, qui correspond à un type VSEPR AX₄E₂, pourquoi E₂ ?

3) Enfin dernière question, cet ion est bien diamagnétique, puisqu'il ne possède pas d'électrons célibataires ?

Merci par avance
-----

[hitashi]

à la premiere et la derniere question la reponse est oui

[mach3]

si tu hybrides en sp²d (je m'en rappelais plus de celle-là, merci pour le rafraichissement), tu es obligatoirement en plan carré, par définition. En fait c'est même le contraire : le fait est qu'on constate que cet ion à une structure plan carré, donc il est forcément hybridé sp²d. Je ne suis pas sûr que la VSEPR soit encore pertinente pour de tels ions complexes.

m@ch3