Pluie d'or

[invitefb099ff2]

Bonjour.
J'ai un exercice à faire en Chimie avec 5 questions et je n'y arrive pas. J'ai répondu aux deux premières questions mais je ne suis pas sûre quelqu'un pourrait-il me corriger ou m'aider?
Donc voilà mon exercice qui sera suivi de mes deux premières réponses.

En solution, les ions plomb (II) Pb²⁺(aq) et les ions iodure I^-(aq) réagissent pour former de l'iodure de plomb Pbl₂(s), de couleur jaune: une "pluie d'or" apparait.

1) Ecrire l'équation chimique ajustée de la réaction.

2) En déduire la relation entre n_consommé (Pb²⁺) et n_consommé (I^-) pour cette réaction.

3) On mélange un volume V = 100 mL d'une solution contenant des ions plomb (II) et un volume V = 100 mL d'une solution d'ions iodure de même concentration c = 50.10^-2 mol.L-1. Calculer les quantités de matières initiales n_i (Pb²⁺) et n_i (I^-).

4) Déterminer le réactif limitant et en déduire la valeur de l'avancement final x_f.

5) Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état final.

Voilà mes réponses:

1) Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq) -> Pbl₂(s)

2) Je fais le tableau d'avancement.
On définit l'avancement x de la réaction.
Il se forme 1x mole de Pbl₂.
Sont consommées alors 1x mole de Pb²⁺ et 2x mole de I^-
Il reste donc: (nⁱ_Pb²⁺ - 1x) moles de Pb²⁺ et (nⁱ_I^- - 2x) moles de I^-.

Merci d'avance pour vos réponses!
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[obi76]

Déplacé en chimie

pour la modération,

[moco]

Tu ajoutes donc 0.1 litre de solution 0.5 molaire de Pb et 0.1 litre de solution 0.5 molaire de I.
En moles, tu introduis 0.05 mol Pb, et 0.05 mol I.
Il y a trop de Pb. Le réactif limitant est l'iode qui va être consommé en totalité. Tu vas former 0.025 mole de PbI2, et il restera 0.05 - 0.025 = 0.025 mol de Pb en solution.