Bonjour,
Cela fait quelques temps que je bloque sur un exercice me semblant compliqué, concernant les équilibres chimiques.
Le voici:
L’hydrogénosulfure d’ammonium se décompose selon l'équation:
NH4HS(s) -->/<-- NH3(g) + H2S(g)
Au cours d’une expérience on a placé du NH4HS(s) dans un contenant hermétique de 1,00L maintenu à 25°C et on a observé que la pression totale à l'équilibre valait 0,664 atm, étant entendu qu’il reste un léger surplus de NH4HS(s). Après injection d’une certaine quantité de NH3(g) dans ce contenant, on constate que la pression totale s’élève jusqu’à 0,906 atm. Calculer la pression totale une fois le nouvel équilibre atteint.
Comment réussir à trouver cette pression totale à l'équilibre ?
Peut-on négliger NH4HS étant donné qu'il est sous sa phase solide ?
J'ai tenté de considérer 0,664 atm comme étant la pression totale initiale et donc que les pressions partielles de NH3 et H2S = 0,664 - x.
Mais je n'ai pas réussi à avancer dans mon raisonnement.
Quelqu'un pourrait-il m'aider à avancer ?
D'avance, merci
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