Bonjour,
Je suis bloqué à la question b de l'exercice suivant :
Un échantillon d'acide chlorhydrique S de concentration c=2,0.10^-3 mol.L^-1 est obtenu par dissolution dans l'eau du chlorure d'hydrogène gazeux HCL à 25°.
Donnée : Le produit ionique de l'eau vaut Ke= 1,0.10^-14 dans les conditions de l'exercice.
Questions:
a) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de HCL dans l'eau.
b)A l'aide d'un tableau d'avancement , exprimer puis calculer la concentration en ions oxonuim .En déduire le pH de la solution.
Pour la question a) j'ai trouvé HCl(g)+H20(l)-->Cl- (aq) + H3O+ (aq)
Concernant la question b) , je n'arrive pas a calculer n de HCl car pas de volume , pour faire le tableau d'avancement.
Merci d'avance.
Bonne année à tous .
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