Dosage d'une solution de teinture d'iode officinal

[Boulazerek]

Bjr,
Une solution de teinture d'iode préparée a partir de 2g d'iode et de 2,4 g d'iodure de sodium, dissout dans 100 ml d'alcool éthylique.
La teneur en I2 et de 20g/L
On prend 10 ml de cette solution et on réalise un dosage par le thiosulfate de sodium (0,1N)
J'ai trouvé une teneur en I2 de 4g/L
Ma question:A quoi est du cette différence de teneur ?
(Ma proposition est que l'iode ne sait pas totalement dissout est seulement 1/5 c'est dissout dans l'alcool éthylique)
Et pour quoi on fait dissoudre le l'iodure de potassium dans le solvant apres on ajoute l'iode?
Merci
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[moco]

Mais non ! L'iode se dissout très bien dans l'alcool. Et il se dissout encore mieux en présence d'iodure de sodium NaI, parce qu'il réagit avec l'ion iodure I- pur former l'ion triiodure selon l'équation.
I₂ + I^- --> I₃^-

Ton résultat faux provient d'autre chose. Ce facteur 5 est probablement une erreur de calcul de ta part. Tu as peut-être mélangé les moles et les équivalents. Ou tu as utilisé une mauvaise équation entre le thiosulfate et l'iode. Comme tu ne nous dit pas les quantités de thiosulfate que tu as utilisé, ni si la solution est acide ou pas, on ne peut pas en dire davantage.

[Boulazerek]

la réaction
I2 + 2 S2O3 2- ------> S4O6 2- + 2 I-

C I2 = (C S2O3 . Veq)/ 2 V I2

Veq= 7,8 ml