Bonjour,
excusez-moi de vous déranger par une belle journée d'été, mais il y a un exercice de chimie générale pour le moins étrange, j'ai du mal à concrétisé la fin de mon calcul, je réclame votre aide s'il vous plait
, voilà l'énoncé :
Calculez la masse molaire du glucose en sachant qu'une solution qui contient 0.901 g/l à 15° est isotonique avec une solution de saccharose (C12H22O11) dont la masse volumique vaut 1g/ml et qui se solidifie à -0.01°C. Kc(eau) =1.86 K.Kg/mol
Ce qui est le plus débile, dans l'exercice, c'est qu'on sais pertinemment que le glucose sa formule est C6H12O6, donc on sais directement que sa masse molaire est 180 g/mol, mais on dois exprès passer par le calcul --" :
Moi j'ai commencé par écrire :
ΔTc = Kc x mc donc la molalité colligative mc = ΔTc/Kc = (0-(-5))/1.86 = 2.69 mol/Kg de solvant
or comme il nous dise que la solution est isotonique ça veut dire qu'elle exercerons toutes les deux la mêmes pression osmotique, donc π(glucose) = π(saccharose), donc iC(glucose)RT = iC(saccharose)RT, or la concentration du glucose = Cm/M,
Donc on peut dire que i(Cm/M)RT = iCRT , mais la concentration molaire du saccharose c'est quoi ... ? on a aucun volume de la solution totale, et j'ai l'impression de tourner en rond :/
En vous remerciant d'avance, passez une agréable soirée
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