Ajout de solution et Calcul de PH

[vieuxfreres]

Bonjour, bonsoir ,

Une petite question: si on ajoute 200ml d'une solution de NaOH a 0.4 mol.L , a une solution A qui contient 500ml de 0.2 mol de HCOOH et 0.1 mol de NaHCOO quel est le PH de la solution final ?

Pour trouver le PH faut -il faire comme celà ?

Solution A = (0.5*0.2)=0.1 mol de HCOOH ET (0.1*0.5)= 0.05 mol de NaHCOO

Donc si on ajoute 200 ml de NaOH soit (0.2*0.4)=0.08 mol de NaOH
Du coup on fait un tableau d'avancement basique et on remplace Ksi par 0.08 et apres ph=pka+log(BASE/ACIDE) ??
Le problème c'est que je me trompe quelque part mais je ne vois pas ou...

Merci infiniment
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[MassifVinson]

Salutations!

"0.2 mol de HCOOH et 0.1 mol de NaHCOO" tu es sûr que ce sont les concentrations et pas les quantités de matière?

Si ce sont les quantités de matière, tu devrais trouver un pH = 4,75 + log(0,18/0,12)=4,92

[vieuxfreres]

Salut et merci de me répondre

Oui je ce sont bien les quantités de matiere je vais essayer de refaire le tableau alors car je pense que je me trompe a ce moment ...

[jeanne08]

Il faut d'abord écrire la réaction faite entre les espèces qui se trouvent mélangées : tu as un acide HCOOH , une base forte :OH- et une base fable : HCOO- . Quelle est la réaction qui se produit ?
Cette réaction est quasitotale : tu vas donc faire un tableau d'avancement avec les quantités de départ en mol , les quantités finales ( en mol sachant que la réaction est quasi totale) , ces quantités étant des un volume de 0,7L

note : lire l'énoncé comme il faut : est ce 500 mL à 0,2mol/L de HCOOH ou 500 mL à 0,2 mol de HCOOH ? n'oublie pas qu'un tableau d'avancement s'écrit toujours avec des quantités de matière donc des mol!

[A voir en vidéo sur Futura]

[vieuxfreres]

C'est 500 mL à 0.2 mol de HCOOH!
Base forte et base faible : c'est la base forte qui "gagne" ?

[jeanne08]

oui donc tu écris la réaction entre HCCOH et OH-...