Bonsoir,
Le comportement acido-basique du dioxyde de soufre en solution aqueuse est caractérisé par de deux constante pk1= 1,78 et pk2= 7,20.
On me demande d'attribué a chaque équilibre la valeurs de pk qui lui correspond les équilibres sont les suivants:
H2SO3 = HSO3- + H30+
HSO3- = SO3- + H3O+
j'arrive pas à justifier l'attribution des pk ? s'il vous plait
merci
C'est assez facile de perdre un ion positif comme H+ quand on est une substance neutre comme H2SO3. Par contre, quand on est déjà chargé négativement, c'est plus difficile de perdre une charge positive. Donc HSO3- doit être un acide moins fort que H2SO3, pour des raisons électriques. Un acide fort possède un pKa très petit, voire nul. Un acide faible est d'autant plus faible que son pKa est élevé.
Donc le pKa de H2SO3 est petit, proche de 0, 1 ou 2. Le pKa de HSO3- est plus élevé, donc voisin de 5, 6, 7 ou 8.
Mercii pour votre réponse
