Solubilité de l'acétate de sodium dans le cyclohexane

[leocarasso]

Bonjour. Je prépare actuellement un TP d'estérification (éthanoate de pentyle). Le protocole indique d'utiliser le pentanol comme réactif limitant, ce qui signifie qu'après réaction, il restera de l'acide acétique. Pour l'éliminer, le protocole dit d'ajouter 10 mL d'une solution de NaHCO₃ à 10%. Il se dégagera alors de l'eau, et du CO², puis de l'acétate de sodium. J'aurais aimé savoir si ce composé est soluble ou non dans le mélange cyclohexane / éthanoate d'éthyle, et donc s'il précipitera ou non. Je sais que la plupart des composés ioniques ne sont pas solubles dans le cyclohexane, mais il s'agit d'un composé ionique organique. Mon doute est d'autant plus fort sachant que l'acide acétique est soluble dans le cyclohexane. Merci d'avance pour vos réponses !
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[sfnsfn2]

bonsoir
le sel est soluble dans la phase aqueuse, ce qui permet de l'éliminer par décantation.

[leocarasso]

D'accord. Donc je suppose qu'il est très peu soluble dans la phase organique et donc que l'on en retrouvera une infime quantité dans l'ester. Merci beaucoup !

[sfnsfn2]

d'après THE MERCK INDEX: moderately sol in alcohol et One gram dissolves in 0.8 ml water, 0.6 ml boiling water, 19 ml alcohol pour le trihydraté, donc dans les autres solvants organiques et surtout les apolaires, la solubilité sera plus faible

[A voir en vidéo sur Futura]

[leocarasso]

D'accord merci ! Je note la référence !