Calculer le nombre de molécules à partir d'une concentration et un volume

[ChrlsZnvr]

Bonjour,

J'ai un petit problème avec un numéro. J'ai développé trois différentes solutions mais je ne suis pas sur quelle est valide.

Combien de molécules de sulfure de sodium y a-t-il dans 150 ml d'une solution dont la concentration vaut 0,02 mol/L?

Démarche #1

1) 0,02 mol/L = m / L
2) m = 0,02 x 150 ml
3) m = 3 moles
4) 3 x (6,02 x 10^23) = 1,806 x 10^24 molécules

Je ne fait qu'isoler le nombre de moles et puis je multiplie ce nombre par le nombre d'Avogadro

Démarche #2

1) Sulfure de Sodium = Na2S
2) g/mol = Masse de Na x 2 + Masse de S x 1
3) 45,98 + 32,065 = 78,045 g/mol
4) 78,045 g/mol x 0,02 mol/L = 1,5609 g/L
5) 1,5609g / 78,045 g/mol = 0,02 moles
6) 0,02 * (6,02 x 10^23) = 1,204 x 10^22 molécules

J'additionne la masse de chaque éléments dans la formule chimique pour me donner les g/mol, puis je multiplie cela à la concentration, et enfin je multiplie ce nombre par le nombre d'Avogadro.

Démarche #3

1) 150/78,045 = 1,9219g
2) 1,9219g x (6,02 x 10^23) = 1,1569 x 10^24 molécules

Je divise le volume par la masse du Na2S et puis je multiplie cela par le nombre d'Avogadro.

..

Je ne sait plus où aller avec ces solutions. Je bloque quelque part et je souhaite recevoir un peu d'aide.

Merci.
-----

[ChrlsZnvr]

En fait, j'aimerais réctifer quelquechose.

Dans la démarche #2, je change pour le suivant:

5) 78,045g/1,5609g = 50 moles

6) 50 x (6,02 x 1023) = 3,01 x 10^25 molecules

[ChrlsZnvr]

En faite, je souhaite réctifer un certain point.

Pour la démarche #2...

5) 78,045 / 1,5609 = 50 moles
6) 50 * (6,02 x 10^23) = 3,01 x 10^25 molecules

[vpharmaco]

Waouh, on va peut-être arrêter de faire des calculs dans tous les sens, non ?

Revenons à la démarche 1:
Tout d'abord, un nombre de moles s'écrit n (et pas m qui correspond à une masse !)
Donc, tu calcules le nombre de mole de produit dans ta solution. C'est bien, c'est ce qu'il faut faire.
Tu as une solution à 0,02 mole/L. Ta solution fait un volume de 150 mL (soit 0,15L). Penses tu réellement qu'elle contient 3 moles ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[ChrlsZnvr]

Waouh, on va peut-être arrêter de faire des calculs dans tous les sens, non ?

Revenons à la démarche 1:
Tout d'abord, un nombre de moles s'écrit n (et pas m qui correspond à une masse !)
Donc, tu calcules le nombre de mole de produit dans ta solution. C'est bien, c'est ce qu'il faut faire.
Tu as une solution à 0,02 mole/L. Ta solution fait un volume de 150 mL (soit 0,15L). Penses tu réellement qu'elle contient 3 moles ???

Et bien, en revisitant le calcule, j'ai modifié un peu la démarche.

nombre de moles = Concentration x Volume

x = 0,02 mole/L x 0,15L

nombre de moles = 0,003

Puis, je multiplie le nombre de moles par le nombre d'Avogadro.

0,003 x (6,02 x 10^23) = 1,806 x 10^21 molécules

J'ai épuisé toutes mes connaissances. Si la démarche #2 n'est pas bonne, alors ce que je viens de d'écrire pour la démarche #1 est la seule chose que je vois possible. Sinon, je suis tout simplement perdu.

[XK150]

Bonjour,

Au plus simple , en décomposant :

1 mole / L : 6.023 10^23 molécules par L
0.02 mole / L : 1.20 10^22 molécules par L
Et pour 150 mL de solution : 1.81 10^21 molécules pour 150 mL .

[ChrlsZnvr]

Bonjour,

Au plus simple , en décomposant :

1 mole / L : 6.023 10^23 molécules par L
0.02 mole / L : 1.20 10^22 molécules par L
Et pour 150 mL de solution : 1.81 10^21 molécules pour 150 mL .

Merci, c'est ce que j'ai eu aussi.